项城二高高三化学试题分析2

《项城二高高三化学试题分析2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、项城二高高三化学试题分析知识内容课标要求考纲要求题型及题号优秀率及格率平均分答题情况及错误原因分析措施及高考备考策略教学试卷综合分析评价一级目标二级目标选填简计化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类分子、原子、离子、元素、原子团11　　　　　　　8、做的较好在以后的教学中继续从双基抓起，强化化学基础知识，基本理论，基本实验操作、以提高学生的基本能力。具体做法有以下几点：1、强化元素及其化合物的性质知识模块，强化记忆有关方程式。2、强化复习化学平衡、氧化还原反应、电化学、离子反应等基本理论知识模块3、强化基本实验操作训练4、认真评好每一次综合训练一、试题评价：（一）、试

2、卷的难易程度为偏难。从学生得分情况得出，第7、10、11、28、题属于容易得分题，分值为32分，占32%；第8、9、26、27、题属中档题，分值为41分，占41%；第12、13题属于能力型题，分值为12分，占12%；第36、37为选做题难度较大。而高考的梯度，容易题30%，中档题50%，能力型题20%，经对比看试卷与高考试题相比稍有偏易。但从我们化学备课组综合分析，一致认为27道的实验题第（3）小题、28道的实验题第（4）小题、26道的实验题第（4）小题应属难题，这样一来，与高考难度梯度基本上吻合且稍微偏难。至于得分低的原因是学生基础较差，审题粗枝大叶，方法不够灵活。（二）、试

3、题的质量一般，注重考察“双基”，突出重点，有深度，但知识面与高考题相比不够全面。从题型结构来看，8道选择题和五道大题，它们分别是：化学基本常识（7题）、书写化学方程式和离子方程式（8题）、摩尔(mol)、M、Vm、C、NA、（9题）、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算、化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法、外界条件对反应速率和化学平衡的影响（11题）、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（12题）、元素化合物部分知识的综合应用（13题）、电极反应和电池反应方程式（10题）常见氧化还原反应的配平和相关计算（26题）、常见的物质检验、分离和提纯，化学实验知识与技能的综合应用（

4、27题）、电离平衡、盐类水解的原理、影响主要因素、盐类水解的应用（28题）、物质结构与性质（36题）、有机化学基础（37题）中学化学所有重点内容全部涉及到，其中26题正与2011高考大纲新增加内容△常见氧化还原反应的配平和相关计算符合，但在选择题部分没有对常见的重要有机物及物质结构元素周期率进行考查。这样就造成如果学生选36题则一点有机试题没做、选37题的学生一点结构的题没做。因此，可以说明试题考查内容有深度没有广度，与高考主要考查内容不附，不能够较客观、全面地考察学生的化学素养和学习化学的能力。二、学生答题情况分析：参加考试学生1212人，其中90-100分4人、80-89分

5、31人、70-79分116人、60-69分192人、60分一下906人、平均得分49分。经分析，本次考试能暴露出学生的基本问题，失分原因主要有以下几个方面，引导我们复习迎考的中心要进行战略性转移。1、审题粗枝大叶，习惯性思维根深蒂固。不少学生在碰到眼熟的题目时，不加思索，不看条件，迅速得出结论（12题、36题）。仅这方面能够得分而丢分的，保守估计也在20分上下，相当可观。因此我们后期复习的工作应注重对基本概念深挖，讲清讲透，同时也要注重培养学生严谨学习态度，进行良好习惯养成，这样会在以后高考中不犯或少犯这样错误，减少不必要的丢分。2、文字表述题，作答时口语化严重，答题不着边际，

6、抓不住要害。这种文字表述题主要在化学实验中出现比较多，在实验中主要考察的内容有：①实验原理：而实验原理多以考察化学反应方程式和反应的条件，这方面问题倒是不大。②物质的提纯与分离：某仪器或装置在该实验中的作用，因为仪器或装置作用应该置于实验整体考虑，才能正确地加以回答，因此这里出现的文字表述比较多。不会通过已有信息进行综合处理，所以同学们答题时抓不住要点，不着边际乱写一气，实际他们自己心理也没底，只不过写上是一种心理安慰.通过这次一模，深有感触，调查中发现得分在8分以下的学生占51.1%，绝大多数都是因为这部分丢分，成为丢分的热点。作为我们教师在后期复习中应列出这类实验题进行专项

7、训练，来加以提高学生审清题意，规范答题。3、学生的计算能力较差：第26题考查的是氧化还原反应方程式的配平及有关计算，是今年高考大纲新增内容，学生在这方面明显薄弱。有的学生配不平，有的学生配平了但不会计算。因此我们教师在后期复习中应进行专项训练，来加以提高学生计算能力。4、学生对理论化学部分的分析能力较弱，获取高分较难。28题第4问是关于盐类水解规律的应用，如果学生分不清几种酸的相对强弱是无法做对的。针对中学化学理论部分，元素周期律、氧化还原反应（原电池电解池）、化学平衡及化学平衡的移动、电解