范亭中学高三化学测试题

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1、范亭中学高三化学测试题可能用到的原了量：II1C12N14016Na23Mg24Cl35.5Ca40一.选择题（本题包括5小题,每小题2分,共10分•每小题只有一个选项符合题意・）1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KT吋，自身发生如下变化：[]F尹—F/+；MnO；^Mn2+；Cl2^2Cr；HNC^—NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是A.Fe3+B・MnO；C・Cl2D・HNO22.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是[]A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D

2、.在托盘天平刻度尺的右边3.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是[]A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO?后溶液的pC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量4.甲、乙、丙、丁分别是A"（S04）3,FeS04,NaOH,BaCl2四种物质中的一种.若将丁溶液滴入乙溶液屮，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失.丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生.据此町推断丙物质是[]A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaC12D.FeSOi5.下列分离物质的方法中，根据微粒

3、大小进行分离的是[]（A）萃取（B）重结品（C）沉降（D）渗析二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）6•下列分子中所冇原子都满足最外层8电子结构的是[]A.光气（COC12）B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼7.关于晶体的下列说法正确的是[]A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子A.在晶体中只耍有阳离子就一定有阴离子B

4、.原了晶体的熔点一定比金属晶体的高C.分子品体的熔点一定比金属品体的低7.一定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方程式为：NII4NO3-IINO3+N2+II2O,在反应中被氧化与被述原的氮原子数Z比为[]A.5：3B.5：4C・1：1D.3：58.向50mL18mol•L-!h2SO4溶液中加入足量的铜片并加热•充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol9.在100mL0.10mol•的AgNO3溶液中加入

5、100mL溶有2・08gBaCl2的溶液,再加入lOOmL溶有0.010molCuS04•5H20的溶液,充分反应.下列说法中正确的是[]A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，C1一的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为O.Olmol-L"111•下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用屈于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12.下列反应的离子方程式书写

6、正确的是[]A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液OCH+

7、sOO£3=-HO+£OOH++££0B.金屈铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=A1O2+H2tC.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2==CO^+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++SI+2H+13.卜•列关于胶体的叙述不正确的是[]A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小

8、的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离了或阴离了，故在电场作用卜•会产生电泳现彖12.下列关于实验现象的描述不正确的是[]A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸屮，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表而出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入儿滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13.在硫酸工业生产中，为了有利于SO?的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系屮气体的流向，则在A处流

9、出的气体为A.SO?B.SO3，。2C.SO?，。2D.SO?，SO3三、第II卷（第16・21小题），请按题目要求笔答在本试卷答题纸上。14.（8分）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化口」个表述为：UkC1O3+[]hC1（浓）—[]kci+[]cio毎[JcblM•□匚二

10、（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和