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1、高三化学期中综合练习3姓名2、将2molS02和lmoO混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发牛如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1molo请回答下列问题：(1)800K时，该反应的平衡常数为，在0〜5min时间间隔内SO?的反应速率为。(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol(填“〉”、“<”或“=”)，简述你的判断理由：o(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolS02>ymol
2、02和zmolSOs,反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mob贝U：x、y、z必须满足的关系是°(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)⑷相同条件下，若在上述容器中，充入0.2molS02>0.4mol02和4.OmolSOs三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是(填字母序号)oA.处于平衡状态B.不是平衡状态，反应正向进行C.不是平衡状态，反应逆向进行3、已知可逆反应：A(g)+B(g)(g)+D(g)AH>0请回答下列问题：(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为：c(A)=lmol/L,c(B)=2.4mol
3、/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为(2)若反应温度降低，则B的转化率将(填增尢减小，或不变)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)二4mol/L,c(B)二amol/L,达到平衡后，c(C)=2mol/L,贝9a=mol/L⑷若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=bmol/L,达到平衡后，c(D)4、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)阳离子H'、NaAl3AgBa2+阴离子0旷、Cl：C032"、NO?一、SO厂已知：①A、B两溶液呈碱性，C、
4、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有沉淀产牛乂有气体牛成；A溶液与C溶液反应只有气体产牛(沉淀包括微溶物，下同)③D溶液与另外四种溶液反应都能产牛沉淀；C只能与D反应产牛沉淀④Bd(A10.)2可溶于水。(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后生成物是(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式(3)己知NaOH(aq)+HNO,(aq)=NaN03(aq)+比0(1)AH=-aKJmoI1请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式:(4)在lOOmLO.lmol/L的E溶液中,逐滴加入35mL2mol/L的NaOH溶液,最
5、终得到沉淀的物质的量为三、选择题5、已知：4NH3+502=4N0+6H20,若反应速率分别用U(NH3)、。(02)、卩(NO)、卩(H20)[mol/(Lmin)]表示，则正确的关系式是1A.气U(NH：0=W(02)2C.3u(NHJ=“(H?0)6、下列各方程式中，属于水解反应的是A.撤眄+氏0H2C0a4-0H_5B.2(02)=U(乩0)4D.5u(o2)=w(NO)B.他纺+也0+HCd.遡+川=ucaC.啟巧+0H-：片+H,07、加压不能使U正增大的反应是A.2S0,g)B.2NO：<^^=±N2O4C.・H：QD.FeC13+3H
6、,0^=±Fe(OH)3+3HC18、设血为阿伏加徳罗常数，下列有关叙述不正确的是A.ILlmol/LlA1CL溶液中含铝离子个数小于1侃B.在标准状况下，/L水中含有的氧原子个数为214*C.1LpH=1的溶液中氢离子数为0.1A；D.2.3克钠与足量的稀盐酸反应转移电子数为0.1AI9、酸1IX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.lniol/LHX溶液的pH值约为2B.HX能与水以任意比例互溶C.lOmLlmol/LHX恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应D.I1X溶液的导电性比强酸溶液的弱10、可逆反应达到平衡的根本原因是A.反
7、应混合物屮各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等11>“混盐”是一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(N0a)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KA1(SO>,下列各化合物中属于混盐的是A.[Ag(NH3)2]OHB.(NH>Fe(S0»2D.KJFc(CN)6〕C.Bi(N03)Cl212、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铜溶液B.氮氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水13、下列各组离子在溶液屮能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的
8、是A.H、Al3ClSO产B.NaKOH、A10/C.H、KSO产、NO；；D.NaNHACl、
