辽宁省抚顺德才高级中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题

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1、2017-2018学年度下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分第I卷一「、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中，互为同位素的是()A.T2O与D20B.2H和；1HC.O2和ObD.10K与wCa2、下列各项表达中正确的是()♦♦•・A.Na202的电子式为N1I；O：：O：NjIB.%和180b互为同素异形体C.在氮原子屮，质子数为7而中子数也一定为7D.cr的结构示意图为j…3、在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)T—2C(g)+D(g)若最初加入的A和

2、B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L・s,则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A.钾与水的反应B.灼热的木炭与CO?反应C.酒精的燃烧反应D.Ba(0H)2・8H2O晶体与NH.C1晶体的反应5、SK12和SCL均为重耍的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：①S2(l)+Cl2(g)^^S£l2(g)AHFxkJ/mol②S?C12(g)+C12(g)^^2SCl2(g)AH2=ykJ/mol③相关化学

3、键的键能如下表所示：化学键s-ss-ciCl-Cl键能/kj/molabc下列说法错误的是()A.SCL的结构式为C1-S-C1:C1:S：S：C1:B.S2C12的电子式为：C.y=2b-a-cD.在S2仃)+2CL(g)—2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是「A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加A.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快B.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积

4、内活化分子增多，反应速率加快C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞7、一定温度下，对于反应M⑷+02⑷=2NO(5)在密闭容器中进行，下列.措施能增大反应速率的是()A.降低温度B.恒容充入氮气C.恒压充入氮气D.恒容充入氨气8、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)—2C(g)达到平衡的•标志的是()®C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol八生成，同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA,同时生成2amolC;⑦A、B、C的分

5、子数目比为1:3:2。A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②③⑥9、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是‘（）A.用NaCl饱和溶液洗去CI2中的HC1以减少6的损失A.比、12、III平衡混合气，缩小体积后，颜色变深B.工业合成氨气（放热反应），温度选择450C左右，而不是常温C.两支试管屮分别加入等体积5%的比0?溶液，在其屮一支试管屮加入2-3滴FeCb溶液,该试管中产生气泡快10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）®HC1的溶解度比HoS大②HC1的酸性比H.S强③HC1的稳定性比H2S强④HC1的还原性比H2S强⑤HC

6、10的酸性比H2SO4强⑥CL与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦C12能与氏S反应牛成S⑧还原性:Cl

7、的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态蛍化物的热稳定性均依次递增A.Y、Z、W元素在自然界屮均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增B.晶体熔化时需克服离子键0.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于”周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺

8、序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金屈性由强到弱的顺序:z、队XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的