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时间:2019-09-07
《人教版高中化学选修四4.4金属的电化学腐蚀与防护(同步检测,含答案)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、§4.4金属的电化学腐蚀与防护一.选择题(每题6分、共60分)1.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈B.牛铁比软铁芯(儿乎是纯铁)容易住锈容易发牛断电现彖B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈铜盐为电镀液C.把铜线与铝线拧在一起连接电路,D.银质奖牌氏期放置后,奖牌表面变暗2.下列叙述不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍C.用铝质钏钉接诙板,铁板易被腐蚀3.下列不能用于金属防腐处理的是(A.涂汕漆C.镀上一层耐腐蚀的金属4.下列叙述错误的是()A.生铁中含冇碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C.在铁
2、制晶上镀铜时,镀件为阳极,B.钢铁在T燥空气里不易腐蚀D.原电池电路中电了由负极流入正极)B.改变金属内部结构D.在海轮的船体上镶贵重金属钳块D.铁管上镶嵌锌块铁管不易被腐蚀5.糕点包装屮常见的脱氧剂纽•成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准
3、状况)6.有关下列装置的叙述不正确的是()A.图①铝片发生的电极反应式是A1+40H—3e:^A1()2+2比0B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2tC.图③烧杯中发生了反应:4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3D.图④充电时,阳极反应是PbSO4+21120-2e"=PbO2+SOt+411"7.为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下儿种方案,将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接,其中可采取的方法是()A.②④B.①④C.②③D
4、.①⑤8.(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对坏境友好等优点,可川于电动汽车。电池放电反应为:FePCU+Li"莎fLiFePCU,电池的正极材料是LiFePO,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A.nJ加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li*向负极移动.A.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.9.A.B.C.D.放电时电池正极反应为:FcPO4+Li++c'=LiFcPO4用下列装置能达到预期目的的是(甲图装置可用于电解精炼铝乙图装置可得到持续、稳定的电流丙
5、图装置可达到保护钢闸门的目的丁图装宜可达到保护钢闸门的目的AlCh溶液稀硫黴甲乙10.如图所示,将铁棒和石黑棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是()2闭合,铁棒上发生的反应为2H*+2e——>H2fKi闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高K?闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法心闭合,电路中通过0.002a个电子时,两极共产生0.001mol气体A.B.C.D.二.非选择题(共40分)11、(25分)(2015・高考重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器人多受到环境腐蚀,故对
6、其进行修复和防护具有重要意义。(1)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuClo关J**CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述止确的是。A.降低了反应的活化能B.增人了反应的速率A.降低了反应的焙变D.增人了反应的平衡常数(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag£涂在被腐蚀部位,Agg与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);②环境中的CL扩散到孔口,并少正极反应产物和负极反应
7、产物作用生成多孔粉状锈Cu2(0H)3C1,-Jt离子方程式为③若生成4.29gCu2(0H)3C1,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。12.(15分)在500gCuSO4溶液中插入两根电极,—根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源,立即将电极収出,这时铁极上析出7.04g铜,电解质溶液增重0.02go求粗铜中含锌的质量分数。§4.4金属的电化学腐蚀与防护一•选择题1〜5:DCDCD6〜10:BACDDB8解析:放电时,负极:Li-e-=Li+,正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4;充电时,阳极:LiFeP
8、O4-e-=FePO4+Li+阴极:Li++e-=Li,所以易知C.D正确。若加入硫酸,与Li单质(固体)发生反应,所以A错;放电时,Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动,故B错。二.非选择题11、[解析]
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