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1、第一章原子结构与元素周期律（自主测控卷）测控导航：1.原子结构的计算：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的关系4.以具有相同电子层结构微粒半径大小比较规律推断原子序数、周期数、元素性质7.概念的比较，女口：原子和离子，元素和原子、元素和同位素、同素异形体2.核外电子排布：核外电子排布规律5.依据事实或理论判断元素得失电子的能力强弱。8•以第三周期元素为例理解同周期元素性质递变3.以同周期或同主族微粒半径大小比较规律推断原子序数大小等6.以周期表递变相似规律为中心，推断未知单质（物性、化性）未知化合物的性质；推断未知元素的性质9..以第IA
2、和VDA族元素为例理解同主族元素性质递变本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时I'可90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第I卷（选择题共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1.原子核里一定有的微粒是（）A.质子B.质子和电子C.质子和中子D.电子2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸屮使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从235tt238tt金屈铀中捉取出92°以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的92U。下列有关92°的说法中正确的是（）A.屮子数为146B.质
3、子数为238C.质量数为330D.核外电子数为1463.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用出表示D.它比一个普遍氏分子多一个氢原子核4•一种比黄金贵百倍的8小。2气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功olmol这种8180,气体中含中子的物质的量为（）A-lOmolB.16molC.20molD.36mol5.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数
4、是（）A.8B.10C.6D.76.科学家最近制造出笫112号新元素，其原子的质量数为277,这是迄今已知元素屮最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112A.其原子质量是12C原子质量的277倍A.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:125.叱一NMR（核磁共振）.15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关叱、咖的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C6
5、。互为同素异形体C.15N与biN互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同&如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若v原子最外层电子数7是英内层电子数的则下列说法中不正确的是（）10~Y~T~wA.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9.已知三种元素，英原子最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,满足上述条件的一组元素是（）D.0PClA.NPClB.P0SC・N0S10.对于具有相同电子层结构的三种微粒：A
6、"+、3"-和C,下列说法正确的是（）A.原子半径：rA>rc>rBB.微粒半径：Bn~>An+C.C元素不一定是稀有气体元素D.原子序数：OB>A11.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8,18,32,32B.8,18,18,32C.8,18,18,18D.8,8,18,1812.下列性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：恋>出0B.酸性：H2S0.l>HC104C.熔、沸点：S>02D.原子半径：Se>Te13.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H：Q*C.NaH
7、D.H2O214.下列说法错误的是（）九作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素屮可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A.SiB.PC.SD.C116.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y小B.X的原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的高9.某元素离子/T的核内有n个中子，
8、核外有x个电子。该元素原
