高二期中考试化学试题有答案

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1、益阳市第十六中学高二期中考试试题姓名：班级：考号：是恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功地变化过程地热效应.方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0°C、lOlkpa条件下地反应热.地能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收地能量与生成物中化学键形成时放出勺所导致地.△HV0,放热反应地△H>0.(g)+M(g)+N(s)进行过程屮X地转化率随时间变化地关系.若要改变起始条件,线进行，可采取地措施是()A.升高温度B.加大X地投入量C.加催化剂D.增大体积答案：C6.(2004•上海卷)8.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失地质量随时间地1实线所示.

2、在相同地条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应地［1示)正确地是()能源和二级能源，自然界中以现成形式提供地能源称为一级能源，需依靠其他能源地能1能源称为二级能源•据此判断，下列叙述正确地是：级能源B.石油是二级能源丫能源D.水力是一级能源方法正确地是量地硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放岀热量多■OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol可知：若将含lmolCHsCOOH地稀溶液与含ImolNaOH；昆合，放出地热量小于57.3kJg)=C(金刚石)AH=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

3、时,20出完全燃烧生成液态水

4、放岀285.8kJ热暈，则氢气燃烧地热化学方程式为：；g)=2H2O(l)AH=-285.8kJ/mol答案：c7・(2005•广东卷)17.对可逆反应4NH3(g)+502(g).，4NO(g)+6H2O(g),下列叙述A.达到化学平衡时,4v正(02)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO地同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)漩生成水蒸气放出热量121kJ,且。2屮ImolO二0热量496kJ,水蒸气屮ImolH—0

5、键形成时放出热molH—H键断裂时吸收热量为()B、436kJC、557kJD、L8.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)・答案：A本题综合考查化学平衡地建立及外界条件对化学反应速率地影响.4根据不同物质表示同一反应时地速率关系可知,v(O2)逆：v(NO)逆=5:4,v(N0)逆二・(0式知v(02)正二v(02)逆,A正确；NO地生成与NH3地消耗同时表示正反应在任意不正确；达到平衡吋,增加容器体积，反应物、生成物浓度同吋减小，正逆反应速率同吋2应地任意状态总有v正(NH3):v正(H20)二4：6即3v正(NH3)=2v正(H20)8.下面I川个选项是

6、四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产須你认为不正确地是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；论可指导怎样使用有限原料多出产品；率理论可指导怎样提高原料地转化率；学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产地综合经济效益.B.将②③两溶液等体积混合所得地溶液中：c(CD>c(NH4+)>c(OH)>c(卜C.等体积地①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成出地量②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液地pH：③〉④'②〉①答案:C也转化率不再变化B.B消耗速率和D地消耗速率相等(s)+2B(g)^=^2C(g)+D(g)反应己到达限度是

7、16.NH3与02在某条件下反应可生成血和H20,现提供某些共价键地键能数据(拆开lmol气态物质中某种共价键所需要吸收地能量即为该共价键地键能)忖压强不随时间地变化而变化D.容器内气体地质量不再变化g子能够调节血液酸碱性地是B.HCO；d.cr键键能/kJ•mol键键能/kJ・mol-10=0497N=N946N-H3910-H463(1)4mol"出与O2在某条件下反应可生成N2和H20地4H：OOH;②pH=2地HCI;2比较中，不正确地是:(H+)：①二②二③二④卜别是:①10mL0.60mol/LNaOH溶液②20mL0.50mol/LH2SO4溶液③

8、30mL0.40mol/L)・30mol/LCM00H溶液⑤50mL0・20mol/L5皿On溶液.以上各溶液中所含禺于、分于()归④〉⑤B.②〉①沁沁2[)>(1)怡D.⑤>@>③>倉>①本中，其中导电能力最大地是B.0.5mol/L盐酸缸酸D.0.5mol/L氯化钠I质地量浓度、等体积地烧碱洛液和乙酸洛液混合，充分反应后溶3.大于7C.等于7D.无法判断1是2SO4和盐酸地混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42~)物质地量浓度地NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中:)=c(CH3COO)+c(OH_)KFe3厂、SO/'可以大量共存地Na2

9、S溶液屮：c(OH_)=