分析化学试卷12参考答案答案

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1、《分析化学》课程试卷（12）参考答案说明：1、本参考答案中斜体部分非答题内容，而是参考计分标准。2、本参考答案的计算题只列出一种答案，用其它方法计算的请酌情计分。一、填空题（每空1分，共30分）1、四分法；42、8.32或8.33、滴定突跃或pH突跃；全部或部分落在化学计量点附近的滴定突跃范围内4、酸效应曲线5、封闭6、反应物浓度或浓度；反应温度或温度；催化剂。7、铬酸钾或K2CrO4、铁铵矾/硫酸铁铵或NH4Fe(SO4)2·12H2O8、共沉淀、后沉淀9、分配比，D10、测量值（x）；真值（μ）；越高；误差。11、1%以上的常量；±0.1%~±0.2%。12、滴定；

2、指示；粉红；大。13、波长(或λ)；吸光度(或A)；浓度(或C)；吸光度(或A)。二、选择填空题(题号上有*号的为多选题，每题2分，共20分)1-5B；D；A；C；B6-10C；A；BC；C；D三、问答题（1题5分，2题15分，共20分）1、答：准确滴定一元酸的条件是cKa≥10-8，一般地，c≈0.1～0.2mol·L-1。对HAc而言，能满足cKa≥10-8，可以用NaOH标准溶液直接滴定。而H3BO3不能满足cKa≥10-8，所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。2、答：（1）其中共有四处错误：①、万分之一分析天平称量值不可能为0.021085g，应记录为0.021

3、1g；②、常用滴定管的最小刻度值为0.1mL,可估计至小数点后第2位,因此,用去0.09730mol/L的AgNO3标准溶液的体积不应记录为3.5735mL，而应记录为3.57mL;③、用万分之一分析天平称量一份试样需称两次，则称量的绝对误差为±0.0002g。若保证分析结果的相对误差小于±0.1%，其称样量应大于0.2该同学的称样量太少，不能保证分析结果的相对误差小于±0.1%。④、滴定管在读取一个体积时所产生的读数误差为±0.02mL，若保证滴定管读数的相对误差小于±0.1%，其滴定剂消耗的体积至少应为20mL。该同学因称样量太少，导致滴定剂消耗量太少，同样不能保证

4、分析结果的相对误差小于±0.1%。（2）、使称样量达0.2g以上，0.09730mol/LAgNO3标准溶液的用量也将达20Ml以上，因而保证了分析结果的相对误差小于±0.1%，提高了分析结果的准确度。第4页（以上只要答出结果，即划线部分的基本内容即可；每答2分,共10分.）（3）、ω（Cl）=(0.09730×35.74×10-3×35.45)/0.2108=0.5848(或58.48%)(式中数据按划线所示,每个1分,共5分.)四、计算题（每题10分，第一题必做，2至6题选做2题，共30分）1、解：w(Mg)％=n(Mg)M(Mg)/ms×100％=n(EDTA)M

5、(Mg)/ms×100％=c(EDTA)V2(EDTA)M(Mg)/ms×100％=[0.05000×4.10×10－3×24.31/(0.5000×25/100)]×100％=3.99%（3分）w(Zn)％=n(Zn)M(Zn)/ms×100％=n(EDTA)M(Zn)/ms×100％=c(EDTA)V3(EDTA)M(ZN)/ms×100％=0.05000×13.40×10－3×65.38/(0.5000×25/100)×100％=35.04%（3分）w(Cu)％=n(Cu)M(Cu)/ms×100％=n(EDTA)M(Cu)/ms×100％=c(EDTA)［V1(

6、EDTA)－V3(EDTA)］M(Cu)/ms×100％=[0.05000×(37.30－13.40)×10－3×63.55/(0.5000×25/100)]×100％=60.75%（4分）(注：有类似画线部分计算，或形式不同但结果相同者均属正确。)2、解：（以下每项计算2分）3、解：①（3分）滴定前，为0.1000mol·L-1HAc溶液第4页pH＝2.87②（3分）VNaOH＝10mL时，构成HAc-NaAc缓冲体系cHAc＝cNaAc＝0.10×10.00/(20.00+10.00)＝0.033（mol/L）pH＝pKa＋lgcNaAc/cHAc＝pKa＝4.74

7、③（4分）sp时，为0.050mol/LNaAc溶液pKb＝pKw－pKa＝14.00－4.74＝9.26Kb＝5.6×10-10[OH-]＝(cKb)1/2＝(0.050×5.6×10-10)1/2＝5.3×10-6（mol/L）pOH＝5.28pH＝8.724、解：αZn(NH3)＝1＋β1[NH3]＋β2[NH3]2＋β3[NH3]3＋β4[NH3]4(1分)＝1＋102.27×0.10＋104.61×0.102＋107.01×0.103＋109.06×0.104(1分)＝105.10(1分)αY＝αY(H)＝101.4(1分)αZ