《大学基础化学》网上作业1

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1、网上作业1一、选择题1.某氧气钢瓶的容积为40.0L,压力为2.02xl06Pa,则在25°C吋钢瓶中氧气的质量为()(A)32.4g(B)1.04xl03g(C)3.28x10珀2.常温下，在一密闭容器中充有0.30molN2>0.10mol02和O.lOmolHe,总压为lOOkPa,则02的分压为()(A)40kPa(B)20kPa(C)60kPa3.已知：(1)MnCh(s)=MnO(s)+1亍O2(g)=+134.7kJ-mof(2)Mn(s)+MnO?(s)=2MnO(s)昭二・250.1kJmoF则MnO2(s)的.疋()(A)-519.7kJ・mol(B)-U5

2、.4kJ-mol"(C)-384.8kJ-mol_1134.在某温度下，反应-N2(g)+yH2(g)=NH3(g)的平衡常数K二a,若将反应写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为：()(A)a/2(B)2a(C)]/a5.已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数疋都增加，则反应的条件是()(A)恒温下，增加反应物浓度(B)升高温度(C)恒温下，加催化剂6.反应：2MnOzf+5C2O4厶+16H+t2Mi?++10CO2+8H2O的厶r^m<0»欲加快溶液褪色应采取的措施是()(A)升温(B)减小C2O4厶的浓度

3、(C)加水7.以下情况产生的误差属于系统误差的是()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样吋磁码数值记错8.以下各项措施屮，可以减小随机误差的是()(A)进行仪器校正(B)做对照试验(C)增加平行测定次数9.下列算式的结果应以几位有效数字报出()0.1010x(25.00・24.80)1.00004.根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是()(A)HAc(B)NH3(C)HPO42'11・OH的共轨酸是()(A)H1(B)H2O(C)比0卜12.H2S和HS一的酸电离常数分别为IO"和1013oO.ImobL1H2S水溶液的pH值

4、为()(A)2(B)3(C)413.下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是()(A)HC1和NH3H2O(B)NaOH和HAc(C)NaOH和NaCO314.强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是()(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚猷15.难溶物A2B,在水溶液中有下列平衡A2B=2A++B-,c(A+)=x,c(B-)=y,则可表示为()(A)(B)x-y(C)兀J16.下列电对：Sn2+/Sn>Cu2+/CiuF#/Fe、Ag+/Ag的0〃值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V.0.799V,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是()(A)C0和Fe(B)Ag4■和Fe

5、(C)Si?*和Fe17.标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势()(A)减小(B)增加(C)不变18.所谓标准电极电势是指组成电极的物质()(A)有关离子浓度均为lmol/L.(B)气体的分压为101325Pa(C)A、B必须同时符合19.在29&15K时，反应5Br+BrO3'+6H+=3Br2+3H2O的平衡常数为()(

6、(A)3,3,-1,+1/2(B)4,2,0,-1/2(C)2,1,0,-1/221.3p的磁量子数是()(A)0、1、2；(B)l、2、3；(C)・l、0、+112.下列化合物中，不具有孤对电子对的是()(A)HF(B)H20(C)CH4)(C)三角锥型，sp3杂化13.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为((A)直线型，sp杂化(B)平面三角形，sp?杂化14.下列分子屮，偶极矩为零的是()(A)C02(B)S02(C)H2015.下列分子屮，键和分子均具有极性的是()(A)Cl2(B)CO2(C)NH316.在酸性介质中，欲使M孫离子氧化为MnOr，采用的氧化剂是()

7、(A)H2O2(B)NaOCl(C)NaBiO317.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe叭A产含量时，为了消除Ca2+,Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C)络合掩蔽法18.Fe3A产对辂黑T有()(A)僵化作用(B)封闭作用(C)沉淀作用29・为测定苛性钾的纯度，取0.56g样品溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL用去0.005mol/LH2S04溶液24.00mL,恰好反应完全，则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应