南昌大学物理化学B试卷

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1、南昌大学2004～2005学年第1学期期末考试试卷试卷编号：(B)卷课程名称：物理化学适用班级：材料学院材料2003级姓名：学号：班级：专业：学院：材料学院系别：材料系考试日期：2005-1-12题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分20252035100得分一、选择题(每题2分，共20分)得分评阅人1、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？（）2分A升高B降低C不变D不一定2、在温度T时纯液体A的饱和蒸汽压为，化学势为，并且已知在压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为,,,则下述结论何者正确？2分(A)＜＜＜(B)＞＜＜

2、(C)＜＜＞(D)＞＞＞3、有一化学反应，其，，若该反应的，则该反应的（）2分（A）小于1且随温度升高而增大（B）大于1且随温度升高而增大（C）小于1且随温度升高而减小（D）大于1且随温度升高而减小第1页共7页4、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应：(1)A→C＋D为一级反应，半衰期为t1/2,A(2)2B→L＋M为二级反应，半衰期为t1/2,B已知A和B的初始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2,A，反应（2）进行的时间t1=2t1/2,B时，则A、B物质的量浓度cA和cB的关系为（）2分。（A）cA=cB（B）

3、cA=2cB（C）4cA=3cB（D）cA=1.5cB5、理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是∶()2分(A)Kx=Kc(RT)(B)Kx=Kcp(C)Kx=Kc(RT/p(D)Kx=Kc(V/nB)6、一恒压反应体系,若产物与反应物的DCp>0,则此反应()2分(A)吸热(B)放热(C)无热效应(D)吸放热不能肯定7、下述说法,何者正确?()2分(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8、1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到

4、405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：()3分(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J9、同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：()2分(A)大(B)一样(C)小(D)不定10、同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其熔点哪个高?()1分(A)大块的高(B)粉状的高(C)一样高(D)无法比较第7页共7页一、填空题(每题2分，共20分)得分评阅人1、反应进度表示2、一个化学反应在情况下反应热效应与温度无关。3、杠杆规则适用于。4、选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，ΔU0，ΔS_____0。5.KCl–H2

5、O平衡体系，其最大相数为。其平衡相态分别是：6.若反应CO(g)+(1/2)O2(g)＝CO2(g)在2000K时的K=6.44，同样温度下，则反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)的K(1)=__________；2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)的K(2)=__________。7.将反应AgCl(s)→Ag++Cl-设计成的可逆电池应书写为。8.液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。9.已知:f$(I2/I-)=0.536V,f$(Br2/Br-)=1.065V,f$(Cl2/Cl-)=1.360V。溶液中各卤

6、素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，Cl2,Br2,I2析出的先后顺序是_____________。10.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。二、问答题(每题分，共25分)得分评阅人1、试比较物理吸附与化学吸附的区别？5分第7页共7页2如右图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，当开启活塞使两泡相通时，试问两泡体积将如何变化？为什么？5分3、试证明：5分第7页共7页4.有人提出H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应机理如下:I22I(k1是I2消失的速率常数)2II2(k2是I2生成的速率常数)2I+H22HI(k3是HI生成的速率常数)假定I处于稳态，试

7、分别导出HI产生及I2消失的速率方程，在什么条件下它们成为二级反应。10分一、计算题(每题分，共35分)得分评阅人1、已知某基元反应的速率常数在60℃和10℃时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1。（1）求该反应的活化能以及该反应的k—T关系式。（2）该反应在30℃时进行1000s，问转化率为若干？7分第7页共7页2、已知25℃时，AgCl的标准摩尔生成焓是-127.04kJ·mol-1，Ag、AgCl和Cl2的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95J·K-1·m