2017-2018学年高中化学课后提升作业十五323pH的应用新人教版选修4

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1、课后提升作业十五pH的应用（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题,每小题6分，共36分）1.（2016・运城高二检测）下列某种仪器中盛有一定量的高镭酸钾溶液，甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL,丙同学俯视读数为yniL。若x>n>y,则该仪器是（）A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管【解析】选Ao仰视读数时数值偏大，俯视读数吋数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。乂因为盛放的高猛酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2S0kHC1、CHsCOOH

2、三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOlI溶液的体积依次为"、%V*则这三者的关系是（）A.V.>V2>V3B.V!V：1D.Vi=V2

3、解析】选D。酸碱中和滴定的原理就是利用用和0H「的物质的量相等。3.（2016・泰安高二检测）中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关儿种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是（）A.用标准酸性KMnOj溶液滴定T42SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag*+SCN「一AgSCN!”反应,用标准KSCN溶液测量AgMO：；溶液浓度吋可用Fe（NO：入作指示剂A.利用“2Fe跌+2I「一I2+2F/”,用

4、FeCL溶液测量KI样品中KT的百分含量时，可用淀粉作指示剂B.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚臥作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点【解析】选C。C中只要反应一开始就有12生成，溶液就呈蓝色。1.（双选）用标准的K0II溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低,其原因可能是（）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴泄终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸饰水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【解析】选A、BoA

5、项将会使标准碱液的c（01D偏大。滴定时耗用的V（0I「）偏小，导致结果偏低，故正确；终点吋俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低,B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏咼,D项错。【补偿训练】（2015・广东高考）准确移収20.00ml,某待测IIC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol・L^NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸锚水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶屮溶液pH市小变大C.用酚瞅作指示剂，当锥形瓶

6、中溶液市红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【解析】选B。A项未对滴定管进行润洗;随着NaOH溶液滴入，盐酸逐渐被中和，所以对应的pH逐渐变大,B正确;C项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D项实验测得的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大。2.（2016•郑州高二检测）下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pll变化图象,根据图象所得结论正确的是（）加入NaOH物质的量/molA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L1B.X为0.1mol・1/的NaOH溶液C.原来

7、盐酸的物质的量浓度为1mol・L

8、D.X为0.01mol•L-1的NaOH溶液【解析】选Ao原盐酸的pH=l,则c（HCl）=0.1mol・「A项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。【补偿训练】（2016・广州高二检测）如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25°C）,则下列说法不正确的是（）A.标准液盐酸的浓度为0.1mol・L'1B.NaOH溶液的浓度为0.05mol・I?C.滴泄终点时,俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D

9、.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应【解析】选D。开始时，其pH=l,故标准液盐酸的浓度为0.1mol・「,A正确;滴定10niL浓度为0.1mol・广盐酸（标准液）消耗了20汕,故NaOH溶液的浓度为0.05mol・「B正确；滴定终点吋