高三一轮复习：元素与物质的分类

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1、实验高中高三化学一轮复习学案课题元索与物质的分类编号：1考纲要求1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe（OH）3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。【课前自学区】一.元素三.重要概念1.混合物：是rh两种或两种以上的物质混合而成（或市不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、氯水、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）、油脂、高分子化合物注意：氧气和臭氧混

2、合而成的物质是混合物，金刚石和石墨混合也是混合物。所以，只由一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。2.纯净物：市一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矶（CuSO.,・5比0）都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:HD、氧气（液氧）、水银、液氯。4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。5.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO,和碳酸盐外）物质1・概念：具有的同一类原子的总称，不同元素间的区别在于2.分类：按性质可分为金属元素和非金属元素3.自然界屮的存在形式：

3、上要有和二.物质的分类不同。混合物（多种化学组成）（由不同种物质混合而'成，各物质仍保持其原有性质）r溶液:胶体:NaCI溶液等(d<10_9m)粒子胶体:Agl胶体、Fe（OH）3胶体分子胶体：蛋白质、淀粉（10~9m107m）乳浊液:敌敌畏乳液离子化合物了解化合物（多元素）<水溶液或熔〉融态导电性纯净物（单一化学组成）（由同种物质组成，是有固定组成、固定的熔沸点）共价化合物r强电解质电解质X弱电解质非电解质无机化合物无机物：不含碳元素的化合物以及co、CO2和碳酸盐6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（1）酸性氧化

4、物：跟碱反应只生成盐和水的氧化物如CO?,SO2,SO?注意：乩大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO?+H4二H2CO3b.H3O.CO、NO、NO?等非金属氧化物不是酸性氧化物c.少部分金属氧化物如Mn207是酸性氧化物d.酸肝不一定都是酸性氧化物：如酷酸酹（CHsCO）X）不是氧化物（2）碱性氧化物：跟酸反应只牛:成盐和水的氧化物。如CaO、Na20、MgO、FaO-CuO注意：a・大部分金属氧化物都是碱性氧化物，如BaOKECaONa2Ob.NaO、MnO?不是碱性氧化物c.A1A是两性氧化物（3）两性氧化物：（4）不成盐氧化物:（5）过氧化物:（6）其他

5、:NO2MnO2Fe3O4Pb3O4等【例1］下列物质肯定为纯净物的是A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子构成的物质C.只白一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质金属IE金属（单一元素）【例2】下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成对应的酸C.与水反应生成了酸的氧化物，不一定是该酸的酸酢D.NO2能与碱反应牛•成盐和水属于酸性氧化物7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小丁-7（1）酸的分类是否含氧卜［含氧酸:H2SO4>HNO3等酸（t无氧酸：HCKg电离

6、程度『虽酸：（完全电离）（中强酸：（部分电离）H2SO3、H3PO4等｝都是弱酸弱酸：（部分电离）HF、H2CO3、H2S等电离出日+数「—九酸：HCKCH3COOH>J二元酸：H2SO4［三元酸：H3PO4酸根的氧化r「性I氧化性酸：非氧化性酸:稀H2SO4、盐酸、H3PO4常见弱酸酸性顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HCIO>H2SiO3（2）酸的特殊性质难挥发性酸:H2SO4>H3PO4易挥发性酸：HCI、HNO3>H2S易分解的酸：HCIO、H2SO3>H2CO3、HNO3还原性酸：fS、浓HCI、HBr、HI、H2SO3（3）酸的通性（以CH3COOH为例）a、遇右

7、蕊试液变红b、与碱中和：Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2Oc、与碱性氧化物反应：CuO+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+H20d、与排在（氢）前的金属反应产生氢气Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+出t☆硝酸例外,不论是稀俏酸还是浓俏酸，金属是否活泼，硝酸与金属不放出氢气。e.与部分盐反应：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CC)2t(4)鉴定酸