32分子晶体和原子晶体学案8（人教版选修3）

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1、第三节分子晶体与原子晶体分子晶体（第1课时）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：1.了解分子晶体的概念，和形成晶体的基本作用力。2.知道常见物质中能形成的分子晶体的种类。3.知道冰的密度小于水的原因。4.了解“可燃冰”组成及对能源的意义。B级：1.知道分子晶体的一般共性。并能用来判断晶体是否属于分子晶体。2.通过阅读教材及表格，体会范德华力和氢键对晶体性质的影响。C级：1.理解晶体屮的相互作用力及与性质的关系2.通过对干冰和冰晶体结构的观察分析，学会认识分析晶体中“密堆积”特点。【重点学习内容】1•分子晶体

2、的物理性质和分子间作用力之间的关系。2.分子晶体的结构一一“密堆积”。3.氢键对冰结构的影响。【难点问题预设】1•分子晶体中存在的相互作用力以及对分子晶体物理性质的影响。难以区分的是：O2.通过干冰和冰晶体结构观察认识，区分分子晶体“密堆积”的特点和氢键对冰的影响。难点在于O【高效学习探究案】自然界中存在的“热胀冷缩”是我们熟悉的物理规律。但你也一定注意过，冬天冰总是浮在水血上的现象。这说明液态水变成固态后密度变小。你--定想知道水在结冰的过程中水分子之间发生了什么变化吧？那就让我们进入本节“分子晶体”的学习吧

3、！下列关于水分子的说法正确的是（）A.水分子是直线型的，所以是非极性分子。B.水结冰时水分子间可能形成了新的共价键。C.冰融化吋要吸收较多热量是因为水分子内O—H键键能大的原因。D.水结冰吋分子间距离变大了。【预习思考选题】1•试着说说什么叫分子晶体？2.你能说出分子晶体中存在哪些相互作用力吗？其中分子晶体的形成主要通过什么相互作用？2.通过阅读教材P65表3・2,对于分子晶体的性质你有何感想?3.你能列举出在常见物质中，哪些屈于分子晶体吗？4.你能准确描述“分子密堆枳”的涵义吗？5.阅读教材P65-66你能否

4、解释冰的密度小于液态水的原因？6.阅读教材P67©“科学视野”，对于“可燃冰”你有何感想？【重难点合作探究】1.阅读探究探究一：分子晶体中的相互作用力相互作用力类型形成微粒()讨论：分子晶体融化和破碎时，破坏的是什么作用力?探究二：分子晶体的物理性质项目熔点沸点硬度结果结论:*决定分子晶体物理性质的因素是:探究三：分子晶体与物质类别：（阅读P65第二白然段）物质种类实例探究四：分子晶体的结构特征（堆积方式）分子间相互作用力堆积形式堆积特点实例2.晶体碘在升华时被破坏的相互作用力是,未被破坏的相互作用力是O冰在融

5、化时被破坏的相互作用力是,未被破坏的相互作用力是O2.下列化学式所对应物质形成的晶体是分子晶体的有（）©CH3COOH②A「③S④P4⑤NaCI⑥H2SO4⑦NH£1⑧C703.二氧化硅晶体熔点1723°C,沸点2230°Co据此判断二氧化硅晶体是否是分子晶体？4.讨论归纳：判断某晶体是否是分子晶体可以通过【预习探究自我评价】（）1.下列说法中正确的是A.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔沸点一定也越高B.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔沸点一般较低C.构成分子晶体的粒子一定含有

6、共价键。D.分子晶体中一定存在分子间作用力，也可能有共价键（）2.下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点1070°C,易溶于水，水溶液导电B.熔点10.3KC，液态不导电，水溶液导电C.能溶于CS2溶点112.8°C,沸点444.6°CD.熔点97.8KC，质软导电，密度为0.97g・cnf'（）3.下列物质，按沸点降低的顺序排列的一组是A.HFHCIHBrHIB.f2Cl2B"【2C.CI4CBr4CCI4cf4D.h2oHoSAvH2SeHoTeAv（）4.下列分子所形成的晶体中，与其它几种有明显不同的是C

7、.HC1D.H2SB.8O键的键能很小D.CO2分子间作用力较弱A.H20B.CH4（）5.干冰的熔点很低是由于a.co2是非极性分子C.CO2化学性质不活泼5.知识建构：分子晶体的性质（熔点，沸点，硬度）分子晶体的结构（相互作用力,晶体堆积方式分子晶体的性质和结构间关系自我小结：C.NH3CH3(CH2)3CH3)2.下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B.液态水和冰中都含有氢键C.分子晶体中可能不含有任何化学键的作用D.非极性分

8、子形成的晶体熔沸点也可能高于极性分子形成晶体熔沸点)3.SiCI4的分子结构与CCI4相似，对其作出的下列推测不正确的是A.SiCI4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCI4是晶体C.SiCI4的分子是由极性键形成的非极性分子60^代表I个CO?分子D.SiCI4的熔点高于CCI48个CO?构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO?分子,在每个C02周围距离亍(其中a为立)4.干冰