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1、课后优化训练IIIII基础强化川II1.在如图中的8个装置中，属于原电池的是（）znFe稀h2so4溶液①h2so4溶液②HC1溶液（§）c（石墨）h2so4洛液④SSSSSSS§§§§§ZnICuSFeZnPb§§§§§⑦⑧酒精CH3COOH溶液CuCl2溶液CuCl2溶液H2SO4溶液H2SO4溶液⑤⑥B.③④⑥⑦D.④⑥⑦A.①②③⑤⑧C.④⑤⑥⑦答案D解析根据原电池形成的条件：①两个活泼性不同的电极；②插入电解质溶液③形成闭合回路;®自发的氧化还原反应。判断④⑥⑦能形成原电池。2.实验室准
2、备较快地制取氢气，可采用的方法是（）A.用纯锌与稀H2SO4溶液用纯锌与浓醋酸溶液C.用粗锌与硝酸溶液D.用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应答案D解析纯锌与H2SO4xCH3COOH反应速率较慢，Zn与HNO3反应不放出H2,在CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀h2so4溶液中形成原电池加快反应速率。2.根据下列事实：①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2t③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e~=E,B-2e=B2+,由此
3、可知A*、B2+>D2+>E*的氧B・A2+>B2+>D2+>E2+化性强弱关系是()A.D2+>A2+>B2+>E2+C・E2+>B2+>A2+>D2+D.E2+>A2+>D2+>B2+答案c解析由题意可判断金属的活泼性顺序为D>A>B>E,而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，C项正确。4.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正
4、极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液答案CD解析由2Fe3++Fe=3Fe2+得出负极反应式为Fe-2e=Fe2+,正极反应式为2Fe3++2e=2Fe2+,可得出负极材料为Fe,正极材料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。5.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能A.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的
5、盐桥中可以是由KC1饱和溶液制得的琼胶FarBousTeBcheraA.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极B.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池答案D解析CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应r不能设计成原电池，A项错；B中会发生反应KC1+AgNO3=AgCl!+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KC1,应改为KNO3,B项错；由于铁遇浓HNO3会发生钝化，而铜可与之发生反
6、应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,Cu失电子被氧化，Cu作原电池的负极，C项错。处于平衡)BaCb溶液，将会有什么不同现象?O为什么？6.如图所示，用导电物质连接的两个电极(A为血,B为Cu)处于平衡状态,U形管内装有CuSO4(aq),把电极慢慢插入CuSO4(aq)后，过一会儿再观察，两极是否还处于平衡状态(假设插入的瞬间还(填“是”或“否”)，为什么？。如果在两个电极区分别加入几滴答案否Cu在B极析出，Zn在A极溶解而使两极不再保持平衡浑浊程度不同，A极明显
7、SO厂向A极移动使A极区SO「的浓度增大解析由于形成了原电池且Cu在B极析出，Zn在A极溶解，所以反应一会儿后,其不再处于平衡状态，而是A上升B下降。当向两极区分别滴加BaCb溶液时，A、B两个电极区附近都有白色沉淀生成而变浑浊，但a极区更明显，这是由于在反应的过程中sor向A极区移动，导致A极区SO亍的浓度比B极区的大，故而出现更明显的现象。7・在课外活动中，老师请同学们利用“Zn+2H+=Z『++出匸”这个反应，来设计一个原电池。甲同学设计了一个如图所示的装置。试回答下列问题。导线ZnCu/H
8、2SO4(1)将导线连好后，可以观察到哪些现象？并写出其电极反应式。(2)甲同学设计的这个原电池，有何缺点?(3)为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图(请注明所用的电极材料、电解质溶液)。FamousTeBchers^lNo.l答案（1）锌溶解，铜片上有大量气泡产生电极反应式为：负极：Zn-2e==Zn2+,正极：2H++2e==H2f（2）由于锌片与稀硫酸直接接触，因此在锌片表面也会产生气泡IIIII能力提升川II1.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；
