化学中考看书应注意的有关内容

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1、化学屮考看书应注意的有关内容上册书第一单元1、第六页四个实验的实验目的。四个实验同时拿出来注意对比实验。会举出典型变化（发光、放热、变色等）2、9页分别取一瓶氧气和二氧化碳。明确实验目的，比较两种气体的物理性质不同，化学性质不同。3、12页蜡烛及其性质探究：（1）观察实验的方法，变化前、中、后的描述；（2）性质不是核心知识。知道碳、氢、氧三种元素的证明方法。（设计实验证明含碳、氢、氧三种元素）。证明氧元素存在。方案一：通过定量实验。首先称量有机物的质量，在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和水，用装置吸收

2、生成的二氧化碳和水的质量（注意装置的选择），计算氧元素的质量。方案二：有机物隔绝空气加强热，有机物分解得到炭黑和水，从而判断该有机物中含有碳、氢、氧三种元素。注意：二氧化碳的吸收使用不同物质。用澄清石灰水可检验有二氧化碳存在；用盘氧化钠溶液可将二氧化碳完全吸收并出去。证明有水生成选用无水硫酸铜固体。（12年二模）54.（5分）蜡烛的烛芯一般由棉线搓成，先点燃烛芯，烛芯周围的蜡熔化并被吸入烛芯，过一会火焰变得明亮；蜡烛燃烧一段时间后，烛芯顶端逐渐变硬、变黑，火焰会变暗；熄灭蜡烛时，有白烟从烛芯飘出

3、，用燃着的火柴接近白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃C（1）熄灭蜡烛时产生的白烟是—。（2）烛芯的作用是引燃石蜡，分析作用原理。（3）燃烧一段时间后，用剪刀剪去烛芯顶端变黑的部分可使火焰明亮起来，说明原因。54.（1）石蜡的固体小颗粒（1分）（2）烛芯的着火点比石蜡低，先被点燃（1分），燃烧产生的热量使石蜡熔化、气化（1分）,并达到其着火点从而引燃石蜡（1分）。（3）可以增大石蜡蒸气与空气的接触面积，使燃烧更旺（1分）。4、14页对吸入空气和呼处气体成分的探究。（1）体现对比思想；（2）知道収气

4、体的变式处理（二氧化碳收集过程中误差存在的原因）；（3）量取一定体积的气体（排水法变式）（4）排气法变式（塑料袋、气囊、注射器、饮料瓶等）。第二单元我们周围的空气1、27页空气成分探究。一类问题的原理：在密闭容器里，气体减少，压强减小。同温同压下，任何气体分子个数相同（信息给予），训练学生用次信息解决问题。a）二氧化碳溶于水；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应扩展到气体体积的变化。微观引起变化的原因，宏观上体积增大，压强增大。b）红磷燃烧装置图都找出来，对方案进行评价。从环保、现象明显、误差等方面进行评

5、价。洞丝12345671——A_O水1曲沁砂子•白磷弹赞夹活塞前沿在20mL刻度处c）描述水进入剩余空间容积的1/5d）本实验加水的目的:五氧化二磷与水反应生成磷酸，目的为了减少污染（也可用碱溶液吸收）;利用排除水测气体的体积（间接的测量方法）。e）证明五氧化二磷与水反应生成磷酸拓展。（模仿二氧化碳与水反应书上实验）。本实验注意事项（1）装置不漏气;（2）红磷要过量；（3）红磷点燃后立即伸入集气瓶内（4）冷却至室温后再读数。误差分析：小于1/5大于1/5氧气含量测定实验自10年开始卷面由100分

6、改为70分后，在大的实验探究题中没有出现，基本以选择、填空题的形式出现。3、氧气的性质：34页从硫入手，物质的燃烧主要是与空气中的氧气反应，空气中氧气含量少。因此硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象、剧烈程度不同，由此得出：影响化学反应的速率的因素（或影响燃烧剧烈程度的因素）在反应物种类相同的情况下：反应物的浓度、温度、催化剂、接触面积（1）反应物种类；（2）反应物的浓度不同，反应现彖不同。（硫在空气屮燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰）（3）反应物的量不同，产物不同。（碳在空气中

7、不完全燃烧生成一氧化碳,在氧气中完全燃烧牛成二氧化碳）（4）反应物相同，反应条件不同，产物不同。（二氧化碳和水在常温下化合成碳酸；在光和叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气）4、35页讨论归纳填表：共同特点：氧化反应、化合反应、放热反应条件均为点燃等。5、归纳放热形式：物理变化：物质溶解（氢氧化钠、浓硫酸）；热传递（铜片传热、太阳光等）、摩擦起热、做功等。化学变化：燃烧（其他物质引燃）、缓慢氧化、中和反应、活泼金属与酸的置换反应、生石灰与水化合。地热等其他能量的释放。吸热：绿色植物光合作用、碳和二氧化碳

8、反应、硝酸鞍溶解与水吸热。6、33页关心空气质量，环境保护从两方面入手:预防在先・从反应物入手；治理在后・从产物入手。7、催化剂概念的得出，设计实验（三个角度）：前提：改变反应速率、反应前后质量不变（对比质量变化）、反应前后化学性质不变（可重复实验）注意：对比质量变化时，过滤、洗涤、干燥、称量操作一步也不也不能少。8、改进：如双氧水加热分解有水蒸气幽来现象不明显，使用带火星木条之前加干燥剂（通常使用浓硫酸）将气体干燥之后再检验。第三单元1、构成物质的基本微粒及代表物2、构成物质的微粒主要性质3、