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1、云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业(八)一、单选题1.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01mol氯化珞(CrCl3・6H20)的水溶液,生成0.02molAgCl沉淀,此氯化钻最可能是()A.[Cr(H20)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H20C.[Cr(H20)4Cl2]Cl・2H20D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H202.下列微粒属于等电子体的是()A.12C02和"COB.出0和NHsC.N2和"COD.NO和CO3.下列各组物质不互为等电子体的是()A.CO和N2B.CO?和20C.C03?「和NO
2、aD.CO2和SO24.利用相似相溶原理不能解释的是()A.L微溶于水,易溶于CCh;IIC1易溶于水B.在水中的溶解度:C2H50H>CH3CH2CH2CH20HC.不同的炷之间相互溶解D.L易溶于KI溶液中5.下列各组微粒中,都互为等电子体的是()A.CO,NO、NaH、N2B.SO2、N02N「、CNOC.CO3H 3BeCl2D.SiFq、SiOf、SO产、PO43-1.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金
3、属型越强,英单质的活泼型一定越强2.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ・moL金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786ci-a243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是()A.Na(s)与Cl2(g)反应生成lmolNaCl(s)放出的热量为556.lkjB.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△莎一602kJ•mol-1C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高D.从表屮数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却
4、越强3.下列有关化学用语的各种表示正确的是()A.电子式・6:印可以表示烧基,也可以表示氢氧根离子•♦A.磷原子的简化电子排布式:[He]3s23p5B.聚丙烯链节的结构简式为:-CH2-CH-CH2-A.用惰性电极电解MgCL溶液的离子方程式为:Mg2^2Cr+2II20=Cl2t+II2t+Mg(OH)211.下列分子构型为正四面体的是()①P2②期3③CC4④CH,】⑤&S⑥CO?A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤10•第三周期元素的原子中,未成对的电子不可能有()A.4个B.3个C.2个D.1个二、非选择题11.(1)图1为
5、元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数〈20,请写出X基态原子的核外电子排布式o⑵A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示。电离能/kJmZ,離廣的沸点/匸图2请回答:①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有。键又含有n键的是(填化学式)。②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)o③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华。据此推测该化合物
6、的化学键类型为0①原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为,中心原子的杂化方式为o11.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a,b,c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。H2O■b—^[h20
7、H2Oi图A回答下列问题:(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为。(2)d中元素的原子核外电子排布式为。(3)图A中由二种元素组成的物质小,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,小心原子的杂化轨道类型为。(4)图A中的双原子分子中,极
8、性最大的分子是。(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。13•现有aA,bB,cC,dD,eE,gG六种短周期元素,a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e二g,B,C,E,G的单质均有多种同素异形体,请冋答下列问题:BG是一种耐磨材料,其与金刚石结构相似,下图为其结构中的最小重复单元,它可由B的三溟化物和G的三浪化物于高温下在氢气的氛禺中合成。(1)指出B的三漠化物中B的杂化方式为;G的三漠化物分子的结构为型。(2)写出合成BG的化学反应方程式为14.己知A,B,C,D和E都是元素周期表中前36号
9、的元素,它们的原子序数依次增大。八与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表屮「18列屮的第7列元素。D的原子序