《电化学》复习题

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1、《电化学》部分复习训练题1.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：fllI]HPb(s)+PbO2(s)+2H2S0i(aq)=2PbS04(s)+2H20(1),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚瞅试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A.d极为阴极B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+S042-(aq)+4e~CuCl•落液濬液=PbS04(s)+2H20(1)C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，

2、两池中共产生气体3.36L(标准状况下)2.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是lmal*Lw,Ca5O^济浪乙甲A.盐桥中的C1「向乙烧杯方向移动B.盐桥屮有电子通过C.乙中的铜棒逐渐变细D.片刻后可观察到滤纸a点变红色3.下列关于电化学原理应用中，正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2^-20~=H2tB.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20+4e~==40irC.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e_==Fe2+D.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式

3、为：Cu-2e~==Cu2+4.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业屮，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼屮，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSOiC.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属0.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5.下图两个装置中，溶液体积均为200mL,开始吋，电解质溶液的浓度均为0.lmol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02U1O1e,若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是阳离子交怏膜—zA

4、.在①中溶液的C屮向铜棒移动B.电极上析出物质的质量:①〈②C.电极反应式:①中阳极：40H一一4e一=2H2O+O21；②中负极：2H+2e一二H21D.溶液的pH：①不变；②增大1.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgClo下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e~=Ag+Cl_B.放电时，交换膜右侧溶液屮有大量白色沉淀生成A.若用WaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变B.当电路中转移0.01mol“时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子1.高铁电池是一种新型可充电电池，

5、与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁警、电池的总反应为：3Zn+2K2Fe(h+8H2(f允电3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0Hc下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:3Zn-6e_+60H==3Zn(0H)2B.充电时阳极反应为:Fe(0H)3-3e_+50H=FeO产+4H20C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK^FeOi被还原D.充电时阴极溶液的碱性减弱2.已知外电路屮，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是A.一段时间后Zn电极逐渐溶解B.

6、该装置中Cu极为正极，发生还原反应C.b极反应的电极反应式为：氏一2e一二2H「D.电流方向：电极电极•3.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出，符合这•情况的a极板b极析X电极Z溶液锌石墨负极CuS04B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AsNOgD铜石墨负极CuCl2电解质隔膜4.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂(LiCoO,)电池，英工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电

7、解质为一种能传导Li十的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LirC6+Lii.TCoOoCe+LiCoO-淀亍O下列说法不正确的是•••A.充电时Li+从右边流向左边B.放电时，正极锂的化合价未发生改变C.充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：LiixC0O2+xLi++xe"=LiCoO,D.废旧钻酸锂(IJCo02)电池进行“放电处理”让LT进入石墨中而有利于回收5.为应对坏境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。(1

8、)为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：o(1)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气屮的CO、NO转化为无毒气体。已知：®2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH>=-566kj-mol'1②2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)AH2=-746kj-mol1则反应N2(g)+02(g)=2N0(g)的AH=kJ-mol(2