有机化学实验操作及练习题

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1、蒸懈烧瓶和洗气瓶。水的儿种液态纯。步骤为：一种易挥发的有机物冇机混介物的分离和提难挥发的化合物溶液一种易挥发的有机物难挥发的化合物溶液有机化学基础——实验•有机物分离和提纯的常用方法：分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物屮各成分的化学性质和物理性质的茅界进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不札1溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸憎分离、提纯沸点和

2、差较大的混合溶液蒸憎烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醉洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸打氯化钠重结晶分离、提纯溶解度不同或溶解度随温度变化不同的固体和固体漏斗、烧杯NaCl和KNO3的分离;苯甲酸的重结品渗析除去胶体中的小分子、离了半透膜、烧杯除去淀粉屮的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离分离硬脂酸钠和廿油；浓（NH4）2S0i使蛋白质聚凝上述方法屮，最常用的是分液（萃取）、蒸懈和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、1.蒸饰法：适用于均溶于水或均不溶于蒸憐前所加化学试剂必须

3、与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，口本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）:f乙酸T又如:含杂质的工业乙醇乙髒钠溶液乙醇T硫酸钠;容液（氢氟化钠、乙醇钠2确酸钠均难浑发）蒸懈〉工业乙醇（95.6%）60无水乙醇（99.5%以上）【练习】现苗一瓶甲和乙的混合物，己知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/°c沸点/°C密度/「cm-3在水中溶解度甲CaHeO,-9857.50.93易溶乙CiHbO2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是■A.萃取法B.蒸发法C.蒸憎法D.分液法2•分液法：常用

4、于两种均不溶于水或一•种溶于水，而另一・种不溶于水的行机物的分离和提纯。步骤如下:分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。苯苯酚N10H甸.伽苯酚钠、NaO曲容液'苯酚碳酸氢钠溶液溟乙烷乙醇溟乙烷4乙醇加溶液竺—乙酵〔生石次吸水后生成的Ca（OH）2不挥发］【练习】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物汕和水B.四氯化碳和水，乙酸和水，硝基苯和水C.乙酸乙酯和酒精，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽汕和水，苯和水，己烷和水3.洗气法：

5、适用于气体混合物的分离提纯。气体混合物f有机物气体溶于水或生成难挥发的化合物混合气体ch4ch2=ch2込JchJ二溟乙烷〔较难挥发）【练习】下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少最的乙烯：催化剂条件下通入H2.②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、T燥、蒸谓;③除去C02中少量的S02：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇屮少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镉。A.①®B.②④C.③④D.②③4.重结品法：适用丁溶解度有差界的固体混合物。选择溶剂溶解固彳>趁热过滤去除杂质品体析出o结晶方法

6、适用对象实例"蒸发结晶蒸发溶剂，浓缩溶液溶解度随温度变化不大的物质氯化钠（硝酸钾）降温结晶降低浓溶液的温度溶解度随温度下降明显减少的溶质硝酸钾（氯化钠）【练习】在“苯叩酸的重结晶”实验中冇如下操作，请在横线上填上相应的文字操作补充完整。A.在石棉网上加热，并；B.将滤液静置，使其；C.用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一lOOmL的烧杯中；D.讲1粗苯甲酸加入lOOmL烧杯中，再加入50mL蒸係水；E.全部溶解后再；E.过滤得到苯卬酸晶体回答下列问题：⑴上述实验步骤的操作顺序是⑵操作E的目的是⑶实验操作中有两次添加溶剂，第一

7、次是在趁热过滤后用少量_（填“冷”或“热”，下同）溶剂冲洗，第二次是在晶体析出后用少量_溶剂冲洗，两次冲洗的目的分别是、」另：溶解度大小的判断方法一、相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子品体、分子品体中的极性物质如强酸等）；2.非极性溶剂（如苯、汽逆、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、此2、12等）；3.含有相同百卸的物质可学,如水中含疑基（一0H）能溶解含有疑基的醇、酚、竣酸二、冇机物的溶解性与官能团的溶解性1.官能团的溶解性:（2）难溶于水的官能团（即团）有：所有的姪基乂6出等）、卤

8、原子（-X）、硝等。中亲水基团与憎水基团的比（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有一OH、一CHO、一COOH、—XH2o憎/疏水基（-CnH2r*i、基（-N02）2•分了。岸亠樹化学试剂〉J一茅片液悲有机物'不濬于水〉口分液［濬于水的化合物濬液化学试剂〉j_茅+夜志育机物分液或蒸t留V濬于水的化合液例影响物质的溶解性：（1）当