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1、物质的分类与转化学案【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。1••简单分类法及其应用2•分散系、胶体考点一、物质的分类和转化一、物质的组成【基础盘点】
2、（游离态）.单质元素»物质〜I化合物（化合态）TT「原子核L电子厂质子吐中子从宏观角度【深化理解】*由同素异形体的形成有两种方式:分子JzV从微观角度叫同素异形体。①不同，如。2和。3；②不同，如金刚石和石墨。*离子晶体、原子晶体的化学式表示的是，表示其真实组成。而大部分
3、分子晶体的化学式就是其，—表示其真实的组成°部分分子晶体因为结构复杂，也直接用元素符号直接表示，比如红磷P,硫S。【对位专练】下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是（）A^Si（）2、NaCl、H2O2、MgB、P4、CS2、H2SO4、CeH6CnSiC.CaC2.Fe>CH3COONH4D.C.AI2O3.Ar.I2二、物质的分类【基础盘点】1.分类的方法:单一分类法交叉分类法树状分类法I纯净物'空气、水煤气、漂白粉（溶液分散系）胶体、I浊液（金属（如Na.Mg.Al等）单质丿非金属（H?、C等，含稀有气体,如He等）无机化合物（分类见
4、下）有机化合物化合物氢化物:HChH2S.H2O.NH,等「不成盐氧化物:CO.NO等无机化介物(碱性氧化物:Na.OXa()等成盐氧化物酸性氧化物:C()2、P?().：等
5、两性氧化物:Ai2()3等过氧化物:Na2()2.H2O2等厂元酸:HCLHNOs等严电离出的H数二元酸：ILS(),JLS等
6、三元酸:H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸：HC1JLS等含氧酸:HC1()1.HN()3按酸性强叫囂囂號、黑尊I按右无挥发性挥发性酸:HN()3、HC1等难挥发性酸xH^SO^HaPO,按水溶性无机化介物按碱性强弱可溶性碱：Na()H、K()H、B
7、a(()H)2绪难溶性碱:Mg(()H)2、Cu(()H)2等强碱:Na()H、Ba(()H)2、K()H等弱碱：NH3・H?()等”正盐:BaS()t、KN()：＜、NaCl等酸式盐:NaHCOa.KHSO,等碱式盐:Cu2(OH)2CO3等复盐:KA1(SO4)2•12已()等【深化理解】1.只有一种元素或一种原子组成的物质，是纯净物。因为2.判断纯与不纯，不能凭外观是否清洁和透明。是判断纯净物还是混合物的常用方法。3.溶液都是混合物，结晶水合物都是纯净物。4.特殊名称的纯净物：各种矶、重水、单甘油酯、混廿油酯、石英玻璃(Si02)、冰水混合
8、物等。*常见的气体混合物:空气、爆鸣气、天然气、水煤气、裂解气、液化石油气*常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、双氧水、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油、汽油等)、氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、煤焦油*常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂)，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁、脂肪、合金、黑火药、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H,P0,)2＞CaSOj【深化理解】金属/非金属氧化物与酸性/碱性氧化物之间的关系。金属氧化物是碱性氧化物，非金属氧化物是酸性氧化
9、物;碱性氧化物是金属氧化物，酸性氧化物是非金属氧化物。【深化理解】酸酹和酸性氧化物的关系酸性氧化物是酸酹，酸酹不一定能和水直接化合成酸。酸酊大多是氧化物，但有机酸酸酊•不是氧化物。三、物质的转化盐和金屈盐和敦气考点二.分散系和胶体【基础盘点】一、分散系的定义：化学上指由一种（或几种）物质分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系的分类：依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。（溶液）（胶体）（浊液）1nm100nm二、胶体的定义：分散质粒子的直径介于1〜100nm之间的分散系。三、胶体的性质：（1）丁达尔现象：光朿通过胶体时，形成光
10、亮的通路的现象。这是由于胶体微粒对可见光的而形成的。丁达尔现象可用于o（2）电泳：在的作用下，胶体微粒作移动的现象。电泳现象说明带电荷。（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：abc【深化理解】1、胶体和其他分散系的本质区别和区分方法。2、胶体和其他分散系的分离方法。2、胶体粒子带电性。由于胶体微粒具有,能选择性地胶体中的而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒易吸附而带,非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶粒易吸附而带o淀粉等大分子胶粒不带电荷。3、胶体均一、稳定的原因主要原因：同种胶体的胶粒带有同种电荷，彼此相互排
11、斥，阻碍了胶粒的凝聚；次要原因：布朗运动。布朗运动：悬浮在液体中的小颗粒，由于受到液体分子对其不均衡的撞击而产生无规则的运动。布朗运动不
