回归课本实验（人教版必修1）

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1、回归课本实验（人教版必修1）【P5实验1-1]问题1：实验中用到的仪器除洒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是;陶瓷仪器是;其中溶解、过滤、洗涤三步操作中都用到的玻璃仪器是,它的作用分别为;;答:玻璃棒、烧杯；蒸发皿；玻璃棒，搅拌，加快溶解速率；引流，使液体顺利流下,防止外撒；搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅。问题2：过滤时能否用玻璃棒搅拌过滤器内的浊液，以便加快过滤速率？为什么？答：不能。因为用玻璃棒搅拌过滤器内的浊液，容易使滤纸破损，使过滤操作失败。问题3：蒸发结晶时是否需要把液体蒸干后才撤掉酒精灯停止加热？答：否。等大部分水分蒸出（或大部分晶体析出）

2、吋，停止加热，靠预热蒸干。【P6实验1-2]问题1：除去粗盐中的Ca2SO42Mg?+等主要杂质离子，请按加入顺序写出除杂试剂的名称（化学式）。答：顺序1：氯化顿溶液（BaCb溶液I氢氧化氢氧化钠溶液（NaOH溶液）-＞碳酸钠溶液（NazCCh溶液）（-＞过滤）-＞盐酸（HC1溶液）顺序2：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）-氯化锁溶液（BaCb溶液）-碳酸钠溶液（Na2CO3溶液）（T过滤）T盐酸（HC1溶液）问题2：最后加入盐酸（HC1溶液）的作用是？如何控制盐酸（HC1溶液）的加入量？答:加入盐酸（HC1溶液）的目的是除掉过量的CO32',使食盐更纯净。边滴加盐酸边用

3、pH试纸或pH计测定溶液的pH,直至溶液呈中性（常温下pH=7）为止（简称调节溶液pH至中性）。问题3：写出上述粗盐提纯过程所发生反应的所有离子方程式答:SO42_+Ba2+=BaSO4；Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Ca*+CO32=CaCO3；Ba2++CO32=BaCO3；（除去过量的Ba2+）2H++CO32=CO2T+H2O问题4：上述除杂试剂能否换为下列对应试剂：1.氢氧化钠溶液（NaOH溶液）一＞氢氧化做溶液（KOH溶液）2.氯化规溶液（BaCb溶液）一＞硝酸顿溶液[Ba（NO3）2溶液]3.碳酸钠溶液（Na2CO5溶液）-碳酸钾溶液（K2CO3溶液）

4、答：均不可以。因为这样会引入新的杂质离子K+、NO「而无法除去，不能得到纯净的食盐。[P8实验1-3]问题1：实验中用到的仪器除酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是；答：蒸憾烧瓶（有支管）、冷凝管、锥形瓶、温度计【本实验可以不使用温度计（因加热至沸腾即可），但其他蒸惚或分徭装置必须要使用外温度计】及接液弯管或牛角管（不必写出）。问题2：蒸憾或分憾装置中温度计水银球的位置如何？作用是什么？答：温度计的水银球与蒸馆烧瓶的支管口相平（或放置在蒸係烧瓶的支管口附近）。问题3：冷凝管的进出水方向有何要求？为什么？答：冷凝管的进出水方向为：下口（低端）进水，上口（高端

5、）出水（简记“下进上出”）。因为这样进出水方向与蒸汽流出方向相反，逆流热交换冷凝效果好。问题4：沸石或碎瓷片的作用是什么？答：防止液体剧烈沸腾（爆沸）而从导管直接流入接受器中，达不到分离的目的。问题5：蒸惚（或分惚）装置可以分离的混合物类型有哪些？答：互相混溶的、沸点相差较大的液体混合物的分离。如石油的分馆、澳（或碘）的苯（或四氯化碳）溶液的分离、无水酒精的制取、乙酸和乙醇混合物的分离、苯和硝基苯混合物的分离等。【P9实验1-4】问题1：实验中用到的仪器有;答：分液漏斗、烧杯。问题2：分液漏斗在使用时首先要进行的操作为；如何操作？答：检查分液漏斗是否漏液（俗称检漏）。关闭

6、分液漏斗下部活塞，向分液漏斗内注入适量的蒸憾水，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否有水流出，若不漏水，将活塞旋转180度，再检查是否漏水；关闭上口瓶塞，左手握住颈部活塞，右手食指抵住上口玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上口玻璃塞旋转180度，再倒立，检查是否漏水。（简记：两塞两转180度）问题3：萃取振荡静置分层后如何分液操作？答：先打开分液漏斗的上口玻璃塞（或对准颈和塞上的孔槽），转动下部活塞，使下层的液体从下口恰好流入接收器（烧杯）时立即关闭活塞，上层的液体从上口倒入到另一接收器中（简记：上走上，下走下，不交叉混溶）。问题4：萃取装置可以分离的混合物类型

7、有哪些？答：萃取适用于两种互溶液体且有合适萃取剂的混合物分离；分液适用于两种不互溶液体的直接分离。如大豆油脂用有机溶剂（异丙醇、高纯汽油等）萃取、澳水（或碘水）用苯（或四氯化碳）萃取。问题5：中学实验中常用的萃取剂有哪些？答：苯、四氯化碳；不能用乙醇萃取澳水（或碘水），因乙醇易溶于水而无法与水分离。问题6：澳水（或碘水）用苯（或四氯化碳）萃取后，分层情况如何？答:1.漠水（或碘水）用苯萃取后：上层为有机层（澳或碘的苯溶液），为橙红色（紫红色人下层为水层，儿乎为无色。2.澳水（或碘水）用四氯化碳萃取后：上层为水层，几乎为无色；下