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1、1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，U硫作还原剂的是A.O2B・FeC.H2下列关有浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO?气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化在检验SOf的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没冇产生沉淀，B.先加入硝酸顿，产生白色沉淀，C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，D.先加入氯化锁，产生白色沉淀，如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两宗各充
2、入一定量NO和Ch,R恰好使两容器内气体密度相同，打开活寒，使N0与02充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A.增人B.减小C.不变D.无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.HSO产、S2K4B.SO产、Cl、0HBa2+C.NaKS2SO产D.Cu2Cl、OH、K'6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作卅下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的最之比为1：2,则该氮的氧化物为A.N20B.NOC.NO^D.隔7、为方便某些化学计算，有人将98%
3、浓硫酸表示成下列形式，其屮合理的是B.FeD.Zn2、3、4、然后再加硝酸锁，产生白色沉淀，证明冇S0产存在然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有S0广存在然示再加氯化饮，产生白色沉淀，证明有SOf存在然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有S0/存在NO02A、H2SO4・1/9H.0B、H2SO4・氏0C、H：-S04・SOsD、SO3・10/9HE8、在8NH3+3C12====6NH4C1+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的物质的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4mol
4、NH3D.3molNHa9、已知25%氨水的密度为0.91g-cm'3,5%氨水的密度为0.98g•cm',若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质最分数是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A.H2S-*H2B.H2SO.LSO2C.S-SO2D.SO^fSO?11、下列物质能通过化合反应直接制得的是©FeCL②H2SOi③NH4NO3④HC1A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部12、高温下硫酸亚铁发牛:如下反应：2FeS
5、04區F02O3+SO2f+SO3t,若将牛成的气体通入氯化钺溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO^和BaS04B.BaSC.BaSO.3D.BaSO.；13、在Cu与浓HNO3反应中,若有1molHNO3被还原,则发牛•转移的电（是A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol14、已知卜列氧化剂均能氧化+4价的硫元索，为了除去稀硫酸屮混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4B.Ca(C10)2C.H：OD.Cl215、将SO2通入BaC12溶液至饱和，未见沉淀生成，继续
6、通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体町能是A、CO?B、NH.3C、NO?D、H,S16、有N也S、NazSOs和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算17、下列离了方程式不正确的是A.过量的NaHSOi和Ba(0H)2溶液反应:2H+SOF+Ba2++20H=BaSO,I+2H20B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HC03+0H=C032_+H20C.NaHSO-i溶液中滴加氨水:
7、H++NH3•H20=NH4F+H20D.用氨水吸收过量的SO2：NHs•H2O+SO2二NH「+HS(Vba18、a.b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质;b在通常状况下是气体；c、(1都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则anJ能是A.Cl2B・N2C.SD.C19^将0.1mol铜与40mL10mol•L_1HNO：J充分反应后，溶液中含臼molH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生
8、成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2—臼)molD.反应后溶液中所含NO「的物质的量为0.2mol20、把aL含硫酸谡和硝酸馁的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把谡全部赶出，另一份与氯化狈溶液反应时，消耗cmol氯化锁，由此可知原溶液屮NO,离子的物质最浓度为(单位：mol・I：1)A.(b-2c)/aB.(2b—2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a21、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置丁•空气中，天长tl久就会生成黑色的Pb
