第1节水的电离和溶液的酸碱性教案

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1、教学重吏教辛难羔师生活动课题第=章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性设计教师张波授课教师时间2013年10月9E)课型新授课课时4教学目标1、掌握水的电离和水的离子积常数。2、掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。3、运用水的离子积常数计算溶液中的HH「的浓度。4、酸碱中和滴定原理、操作及误差分析水的电离、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱中和滴定原理、操作及误差分析水的电离、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱中和滴定原理、操作及误差分析教法教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学教学过程设计教材处理

2、液帝离両衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)［教学目标］1、掌握水的电离和水的离子积常数。2、掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。3、运用水的离子积常数计算溶液中的Hl01T的浓度。［知识回顾］强电解质弱电解质相同点不同点键型电离程度电离过程表示方法存在的微粒实例［新授课］一、水的电离1•水的电离水是_种极弱的,能发生微弱的电离：,简写为：O实验测得：室温下1LH20(即55.6mol)中，只有1X10-7mol的出0电离。故C(H+)=C(OH)=o与化学平衡一样，当电离平衡时，电离产物氏和0H浓度之积与未电离的

3、比0的浓度之比也是一个常数K电离：K电离二2.水的离子积因为水的电离极其微弱，电离前后水的物质的量几乎不变，因此cow)可以视为常数,因此其中常数K电离与常数C(H20)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数。简称水的,记作oKw可由实验测得，也可通过理论计算求得。不同温度下水的离子积常数t/・c0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由上表可看出，随着温度的升高，水的离子积。一般在室温下，可忽略温度的影响，Kw值为1.0XKT*即Kw二注意

4、：①Kw与温度有关，随着温度的升高而逐渐增大。25°C时Kw二,］00°C时Kw=o@Kw=1.0X10'14不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。③在不同溶液中，COO、C(OIT)可能不同，但任何溶液中由水电离出的C(HJ、C(Off)Kw=cat)・c(oh)式中，cat)、c(oir)均表示④Kw是有单位的，其单位为molV(Wc写成(mol/L)2),因其复杂通常省略。2.影响水的电离平衡的因素⑴促进水的电离的因素：出0匸二H++OH'(正反应吸热)①升高温度，平衡向方向移动，水的

5、电离程度变,CGO,C(0H),Kwo②加入活泼金属(如Na)消耗水电出离的离子，水的电离平衡向方向移动，水的电离程度变,_Kwo③加入NH©、Na2C03等能水解的盐，也能影响水的电离平衡，具体内容下节作详细说明。⑵抑制水的电离的因素①加入酸(强、弱)酸电离产生H3使c(H+),c(OH),水的电离平衡向移动，水的电离程度变,水的电离，Kw②加入强酸的酸式盐(如NaHSOJ酸式盐电离出HS使c(H+),c(OW),水的电离平衡向移动，水的电离程度变,水的电离，Kw。③加入碱碱电离出0H「，使c(OH),c(H+),

6、水的电离平衡向移动，水的电离程度变,水的电离，Kwo【推荐作业】1.往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是A.NaClB.NaOH2.将纯水加热至较高温度,C.C2H50H下列叙述正确的是D.CHjCOOHA.水的离子积变大、pH值变小、呈酸性C.水的离子积变小、pH值变大、呈碱性B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)【知识回顾】1、水的电离方程式：2、水的电离常数的表达式：［新授课］二、溶液的酸碱性与p

7、H(一)溶液显酸、碱性的本质在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但F与0H的关系仍符合乘积是o当加酸时，水的电离平衡,canc(or)；当加碱时，道理也是如此,只是c(oir)can。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(m和C(OH-)的相对大小问题。(二)溶液酸碱性的表示方法pH1.定义pH=2.意义ph大小能能反映出溶液中can的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。常温下，dH<7,溶液呈，闭越，溶液的性越；ph每减小1个单位，can就增大倍。pH>7,溶液呈，闭越，溶液的性越；pH每增大1个单位，C(OHJ就增

8、大倍。3・pH的适用范围当溶液的酸碱性用ph表示时，其can的大小范围一般为：1.0X10-14mol/L1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液的酸碱性更方便。4.溶液酸碱性的判断①利用C(H+)和C(01T)的相对大小判断若