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1、云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题21.下列各组物质，不能按a、b、c（“f”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcAA12O3NaAlO，Al(OH)3Baici3A1(OH)3NaA102CAlAl(OH)3AI2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2.（2017•鹰潭一中高三月考）将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO：＜的还原产物仅
2、为NO,则生成NO的标准状况下的体积为（）A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L3.（2017•长沙长郡中学高三月考）不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化顿溶液和碳酸钠溶液4.（2017•烟台一中高三10月质检）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加也。2至溶液中无F『+存在，加热除去多余的呱当加入200mL6mol•L_1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确的是（）A.该
3、合金中铁的质量为5.4gB.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3加D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO45.（2017•南阳一中高三第三次月考）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCL溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是（）A.上述过程中，最终被还原的是N0「B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO：>R?+>稀硫酸C.上述过程屮，会产生一种无色难溶于水的气体D..假设通入的S02•完全反应
4、，则同温同压下，SO?和逸出气体的体积比为1：11.（2016•衡阳四中模拟）向一定量FesOq和Fe的混合物中加入50mL2mol・「H2SO4溶液,恰■好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。向所得溶液中加A.KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.22.4g2.（2016・湖北部分重点中学开学考）铁、铜混合粉末l&Og加入到100mL5.0mol・L_,FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2go下列说法正确的是（）A.剩
5、余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中〃（Fe'+）=0.10molD.反应后溶液中/?（Fe2+）+/?（Cu2+）=0.5mol3.（2016・云南第•一次月考）在含有Cu（N03）2>Zn（N03）2>Fe（NO几和AgNO?各0.1mol的混合溶液屮加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液屮不存在Fe3+,同时又析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中与Fe?+的物质的量之比为1：2B.氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含Fe'+的溶液可腐蚀铜板D.1
6、molFe可还原2molFe3+答案精析1.C2.C［合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气3.36L（标准状况）,氢气的物质的量为3.36L4-22.4L-moL=0・15mol,根据电子转移守恒可知刀（A1）=0.15molX24-3=0.1mol,金属铝的质量为0.1molX27g・mol_1=2.7g,金属铝提供电子的物质的量是0.3mol,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成A严、Fe3Cu2+,得到沉淀的质量为25.4g,根据电子守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即/7
7、（0茁）=［25・4一（17.9—2.7）］g4-17g・moL=0・6mol。金属共提供电子的物质的量为0.6mol+0.3nLol=0.9mol,反应中，硝酸中N元素由+5价得电子生成+2价，则生“成N0的体积为0.9mol4-3X22.4L・0101-1=6.72L。］3.D4.D［所得沉淀是Ee(OH)3>Al(0H)3,刀(0茁)=半半二^口=0.9mol,铁铝的物质的量是17g•molx=0・1尸0.2，该合{x+y=0.30.51。设铁、铝的物质的量分别是51、“1,h卄27尸113金中铁的质量为5.6g,A错误；合e金与稀硫
8、酸反应共生成jH■尹=0.1+0.3=0.4mol比，B错误；铝与氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为一0.6瓜，C错误；当加入200mL6mol-L_,NaOH溶液时沉淀量最多，此
