生药学-考试笔试-《药学综合》

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1、湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲考试科目代码:[745]考试科目名称：生药学—、试卷结构1）试卷成绩及考试时间木试卷满分为300分，考试时间为180分钟。2）答题方式：闭卷、笔试3）试卷内容结构分析化学33.3%；药物化学33.3%；药理学33.4%4）题型结构a：名词解释题，16小题，每小题5分，共80分b:问答题，16题，每小题10分，共160分c选择题，10小题，每小题2分，共20分d:计算题，4小题，每小题10分，共40分二、考试内容与考试要求（-）分析化学部分1、化学分析部分考试内容（1

2、）分析化学的任务、作用、分类（2）误并和分析数据的处理、有效数字及运算规则、有限量测量数据的统计处理（3）滴定分析法和滴定方式、标准溶液、滴定分析小的计算（4）滴定分析中的化学平衡（5）酸碱水溶液中H+浓度的计算（6）酸碱指示剂（7）酸碱滴定法的基木原理（8）酸碱滴定的滴定终点误差（9）非水酸碱滴定法基本原理、非水溶液中的酸和碱的滴定、（10）配位滴定法的基本原理、配位滴定条件的选择（11）氧化还原滴定的基本原理（12）碘量法、高猛酸钾法、亚硝酸钠法（13）沉淀滴定法和重量分析法考试要求（1）掌握化学分析的分

3、类、了解常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析（2）熟练掌握误差的分类；了解随机误差、系统误差的产生、特点，如何减小或消除（3）掌握准确度、精密度的概念及表示方法。误差、偏差的表示方法；常握准确度与谋差，精密度与偏差，准确度与精密度的关系；了解提高分析结果准确度的方法。（4）了解有效数字的意义；熟练掌握有效数字的计算规则；（5）了解滴定分析法及滴定曲线和滴定突跃；掌握滴定分析法的分类和特点；了解滴定分析对滴定反应的要求，滴定方式；掌握指示剂定义及其选择的原则；了解滴定终点谋差的计算。（6）掌握标准溶液的配

4、制方法（直接法、间接法）及适用性；了解基准物质和符合基准物质的条件；了解标准溶液浓度的表示方法；掌握物质的量浓度、滴定度的概念及表示。（7）掌握滴定分析中的计量关系；了解滴定分析的相关计算（物质的量浓度、滴定度、称样量、百分含量）。（8）掌握一元和多元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数；了解配位平衡体系各型体的分布系数；分布系数与分布曲线的概念及表示（一元弱酸弱碱、二元弱酸弱碱）；掌握质量平衡、电荷平衡和质了平衡；了解化学平衡系统处理的方法。（8）掌握一元酸（碱）水溶液中H+浓度的计算；了解多元酸（碱）水溶液中H

5、+浓度的计算；了解两性物质溶液中H+浓度的计算；了解缓冲溶液中H+浓度的计算；熟练掌握共辘酸碱对离解常数的关系及其各种酸碱水溶液质了平衡式的书写。（10）掌握指示剂的变色原理；掌握指示剂的变色范围及其影响因素；了解混合指示剂的种类。（11）掌握酸碱滴定曲线及影响突跃范围的因索；了解滴定突跃范围的概念;了解酸碱的滴定屮滴定可行性的判断及指示剂的选择；拿握一元弱酸弱碱的滴定；了解多元酸（碱）的滴定及其分步滴定条件的判断；掌握各种类型的酸碱体系滴定可行性、及指示剂的选择（计量点pH的计算）（12）掌握溶剂的分类；掌

6、握溶剂的性质（离解性，酸碱性，和溶剂的极性溶剂的拉平与区分效应）；了解溶剂的选择和满足的要求；了解非水滴定的特点及适用性（13）掌握碱的滴定中溶剂的选择；掌握碱的滴定中常用的标准溶液及标定和指示剂确定终点的方法；了解非水溶液屮碱的滴定的应用；掌握酸的滴定屮溶剂的选择；掌握酸的滴定中常用的标准溶液及标定和指示剂确定终点的方法；了解非水溶液中酸的滴定的应用（14）掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；掌握EDTA配合物的稳定性，EDTA配合物在溶液中的离解平衡，影响EDTA配合物稳定性的因素一酸效应、配位效应；掌

7、握配合物的条件稳定常数；了解配位滴定曲线的表示及计量点pM的计算；掌握影响滴定突跃大小的因素及滴定可行性判断；了解混合离了选择滴定条件；掌握金属指示剂：作用原理与条件，指示剂的封闭、僵化、变质现象及消除；了解常用指示剂一銘黑T銘黑T指示剂的适宜酸度范围、适于滴定及产生封闭的离子；掌握配位滴定条件的选择和相关计算。（15）掌握氧化述原反应的平衡常数及影响因素；掌握电极电位、标准电极电位、条件电极电位的概念与意义；了解氧化还原反应进行的程度；了解氧化还原反应的速度；掌握氧化还原滴定曲线及影响因索；了解氧化还原滴定

8、过程中电极电位的计算；了解利用Nernst方程计算电对的电极电位；了解氧化还原反应的平衡常数计算及反应完全的条件；掌握滴定过程中儿个特殊点电极电位的计算（a=50%,200%，计量点，滴定突跃）；掌握氧化述原指示剂：分类、变色原理、变色点及指示剂的选择；了解淀粉指示剂的变色及注意事项。（16）掌握碘量法、高镒酸钾法、•亚硝酸钠法的基木原理、滴定条件、指示剂、标准溶液的配制和标定。（17）掌握银量法基