陕西省汉中中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、汉中中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2、I卷选择题答案直接填涂到答题卡上，II卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。3、考试时间：100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24Al27P31K39Si28S32Cl35.5Mg24Al27K39第I卷选择题（共42分）一、选择题，（每小题2分，共42分）。1.下列反应屮生成物总能量高于反应物总能量的是（）

2、A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列有关说法正确的是（）儿在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B・CO（g）的燃烧热是△H=-283.OkJ/mol,则2C02（g）=2C0（g）+02（g）AH=+2X283.OkJ/molC.需要加热才能发生的反应-•定是吸热反应D.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.室温下，将lmol的CuSOt・5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△«,将lniol的CuSOds）溶于水会

3、使溶液温度升髙，热效应为CuSO.・5比0受热分解的化学方程式为：CuSOr5IbO（s）二二CuS0i（s）+5Il20⑴，热效应为△九。则下列判断正确的是（）A.△〃>△弘B.△"<△/厶C.△/"△%=AHiD.△〃+△%>△/%4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ZH）B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变A.同温同压下，H2（g）+C】2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的不同1.未来

4、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未來新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧1.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体

5、积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：1广(aq)+01厂(aq)=H20(1)AH=-57.3KJ-mol_，o分别向IL0.5mol•「的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△出、△&、AH：$,下列关系正确的是A.AH：>AH2>AH3B.AHiAH2=AH3D.AH：=AH2

6、AH=-1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10山个电子转移时，放出1300kJ的能量B.当1山个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量0.当1山个氢氧共价键生成时，放LB1300kJ的能量D.当4Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4.氢气(氏)、一氧化碳(CO)、辛烷(GHG、甲烷(CHO的热化学方程式分别为:H2(g)+l/202(g)二二H20(1)AH二-285.8KJ/molC0(g)+l/202(g)==C02(g)AH=-283KJ/molCbH18(1)+25/202

7、(g)==8C02(g)+9IL0(1)AH=-5518KJ/molCH,(g)+202(g)==C02(g)+2H20(1)AH=-890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、CsH叭CHq完全燃烧时,放出热量最少的是A.H2(g)B.CH.(g)C.ChHis(1)D.C0(g)10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，〈△出的是().A.2H2(g)+02(g)=2H20(l)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)HC1(g)△lbC.C(s)+02(g)=CO2(g)AHiAlliAH,2H2(g

8、)+02(g)=2H20(g)AH21/2H2(g)+1/2Cl2(g)=C(s)+1/202(g)=CO(g)ah211.己知：4NH3+502=4NO+6H20,若反应速率分别用V(NH3)>V(02)>V(NO).V(H20)(mol/(L-s))表示，则正确的关系是()4-v(NH3)=v(O2)A.5-v(O2)=v(NO)B.5C.^v(NH3)=v(H2O)