氧化还原反应知识点及练习

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1、第三节氧化还原反应从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O。在这个反应中失去氧变成单质，发生了反应。得到了氧变成了，发生了反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。【新授】一、氧化还原反应1.从化合价的变化认识氧化还原反应。分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O得氧失氧元素化合价升高元素化合价降低被氧化，发生氧化反应被还原

2、，发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。氧化还原反应的特征是：。氧化还原反应的本质是。2、氧化还原反应的概念（1）基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧

3、化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z

4、n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力9/9（2）基本概念之间的关系：氧化剂→具有性→化合价→电子→被→发生反应→得到产物还原剂→具有性→化合价→电子→被→发生反应→得到产物（3）、氧化还原反应表示方法（a）双线桥，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。（b）单线桥，从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目

5、，不需注明得失。（4）.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的规律氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性

6、越强。9/92.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：氧化性：________＞______还原性：________＞_________4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO

7、3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其还原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，还原性:。三、价态规律（1）元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。（2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠拢，不交叉，

8、即相邻价态不反应。例分析：KClO3+