2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题 (I)

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1、2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题(I)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分）1.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）A.2SO2+O22SO3B

2、.CO+H2O（g）CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C(s)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O(g)D.保持压强不变，充入N23.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，SO2和O2各10mol反应丙：

3、在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲4．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，N2+3H22NH3根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（即化学反应速率最快的是）：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)5.反应4N

4、H3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A.＝0.01mol/(L·s))B.＝0.008mol/(L·s)C.＝0.003mol/(L·s)()D.＝0.003mol/(L·s)()6．参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂，除低活化能，活化分子百分数增大，反应热变大C．反应热ΔH＝E1-E2D．升高温度可增大正反应速率，活化分子百分数不变；升高温度

5、降低了逆反应速率7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol的中，含有0.6NA个中子B．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．二氧化碳的结构式：O-C-O9．下列说法中正确的是(　　)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．微粒半径：K＋>S2－>Cl－还原性：H－

6、>Cl－C．非金属性：O>S>Cl热稳定性：H2O>H2S>PH3D．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4结合质子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－10.关于卤素、碱金属的下列叙述正确的是（　）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示B.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.卤素、碱金属的两族元素单质的熔沸点，自上而下均逐渐降低11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3Ca

7、OCaSiO3D．NH3NOHNO312．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．已知Li与Mg性质相似，推测LiOH溶解度小B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI13．下列有关说法正确的是（）A．水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2S、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢

8、氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热