芳香烃教案1

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1、第2节芳香烃备课思路在必修2学生已经初步学习了苯的一些性质的基础上，考虑到学生基础较差，所以再这次课上，对于原来的知识进行了复习，并在复习的基础上加深，主要是加深了这2方面，第一，苯环的碳碳键的特殊性，决定了苯环难加成，难氧化，易取代的性质。第二，关于苯与溴，苯与浓硝酸的反应，必修2没有介绍实验过程，因此本节的重点就是对这2个实验的探究，由于苯有毒，溴也有腐蚀性，不适合在教室里演示，所以都采用学生预习，课堂录像演示的形式，对于新教材的教法，还不成熟，希望各位多多指导，多提宝贵的意见。【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式

2、并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。【情感、态度、价值观目标】 培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学　课时设计：二课时教学过程第一课时复习提问将下列物质分类　烷烃：烯烃：炔烃：芳香烃

3、提问：什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是什么？板书第2节芳香烃芳香烃定义（学生活动）写出苯的分子式：最简式：结构简式：6（学生活动）回忆苯的物理性质无色有（）气味液体，有毒，（）溶于水（）溶于有机溶剂，密度比水（），熔沸点较低，（）挥发（推进新课）(投影)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是A、苯不能使溴水褪色B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯邻位二氯取代物只有一种E、经测定，苯环上碳碳键的键长相等，苯环中碳碳键的键能均相等现代化学认为苯分子碳碳之间的键是是介于单键和双键之

4、间的一种独特的键,在一定条件下可以发生取代反应和加成反应（投影）苯环中的ó键和苯环中的大π键师生共同探讨C原子的轨道杂化类型是什么得出结论SP2杂化由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，（不能使酸性高锰酸钾褪色）易发生取代反应过渡下面我们就具体来看看苯有哪些化学性质（学生活动）学生完成思考与交流1,22.烃均可以燃烧，但是现象不同，乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴有黑烟；而苯燃烧黑烟更多。请分析产生不同燃烧现象的原因答：乙烯，乙炔，苯含碳的质量分数高，在空气中燃烧不完全，易产生黑烟点燃2C6H6+15O2→12CO2+6H2O2.写出下列反

5、应的化学方程式及反应条件（投影）三个反应方程式对比苯的加成反应与烯烃，炔烃加成反应的条件，得出结论苯难加成思考与交流3，（由于时间关系提前喊学生预习），请学生起来讲解自己的试验设计由于苯有毒，溴有腐蚀性，所以本节试验都用录像展示师生一起看苯与溴反应的录像带着问题看录像}铁屑的作用是什么？}长导管的作用是什么？}导管为什么不伸入锥形瓶的液面以下？}得到的溴苯是一种什么颜色、状态的物质？}如何除去无色溴苯中溶解的溴？}那个现象可以说明发生了取代反应而不是加成反应6}CCl4溶液的用处（试验探究）投影苯与溴反应的试验装置图，师生一起讨论以上问题得出答案1.铁与溴反应生成溴化铁

6、做催化剂，2.长导管冷凝回流，减少苯与溴的挥发3.因为产物HBr易溶于水，不伸入液面，是为了防止倒吸4.得到的是一种褐色不溶于水的液体，溴苯是无色液体，呈褐色是因为里面溶解了溴5.用水和碱液反复洗涤6.锥形瓶中生成浅黄色沉淀，说明有HBr生成，是取代反应7.由于有少量的溴会挥发出来，影响HBr检验，所以用CCl4吸收溴蒸汽师生一起观看苯的硝化反应录像边看边思考：同学们请注意试验步骤并思考浓硫酸的作用，以及观察溴苯的颜色投影苯硝化反应装置图（试验探究）师生一起归纳试验过程，并指出浓硫酸作用：催化剂，吸水剂溴苯本是无色不溶于水的有毒液体，呈黄色是因为溶解了浓硝酸因为受热分解

7、产生的NO2，可用水和碱溶液洗涤除去巩固练习1.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为：（）A、难氧化，难取代，难加成B、易氧化，易取代，易加成C、难氧化，易取代，难加成D、易氧化，易取代，难加成2.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（A）①②③④⑤（B）②④⑤③①（C）④②③①⑤（D）②④①⑤③对比分析甲烷、乙烯、乙炔、苯，完成下表 甲烷乙烯乙炔苯结构简式    结构特点    是否饱和    中心原子的轨道杂化类型    空间构型