高中化学重要知识点详细总结 第2集

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1、高中化学重要知识点详细总结第2集18、关于反应形式的联想:1．热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应:六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:C、H2、S高价金属离子:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、H

2、Cl、Br-、HBr含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等)既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物。七、反应条件对杨华-还原反应的影响1．浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2C

3、u(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+＝3Cl2↑+3H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存Fe2+与

4、NO3-共存,但当酸化后即可反应:3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O   一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。4．条件不同,生成物则不同1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足);2P+5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O24、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C+O2CO2(O

5、2充足);2C+O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe=HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3

6、+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O浓H2SO43Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O140℃浓H2SO4C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2OCl13、　　　+Cl2　　　　+HClCllClClClClCl　　　　　+3Cl2　　　　　　　(六氯环已烷)14、C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl　　C2H5Cl+NaOHCH2＝CH

7、2↑+NaCl+H2O15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。一般可从以下几方面考虑:1、弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2、弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如CH3COO-、F-、CO

8、32-、S