高一化学 知识点总结 必修一 3.3 硫的转化

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1、3.3硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：二、硫单质：1、物理性质Ø颜色：黄色或淡黄色固体；Ø溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中Ø熔沸点：均不高Ø俗名：硫磺2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体3、化学性质Ø氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe＋SFeSØ还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S＋O2SO24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。-5-三、二氧化硫1、物理性质Ø色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体

2、Ø溶解性：易溶于水Ø密度：比空气大2、化学性质(1)酸性氧化物的通性①与水反应：H2O＋SO2H2SO3②与碱反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红注意事项：SO2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3)氧化还原性SO2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A、氧化性：主要是与H2S反应，B、还原性：可被

3、多种氧化剂(如：O2、卤素单质、HNO3、KMnO4、Fe3+等)3、实验室制法-5-实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O四、硫酸1、物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。2、稀H2SO4的化学性质：具有酸的通性(1)使紫色石蕊试剂变红(2)与活泼非金属反应生成氢气，如：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)与碱性氧化物生成盐和水，如：　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(4)与碱反应生成盐和水，如：OH－＋H＋===H2O　(5)与某些盐反应生成

4、新盐和水，如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓3、浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有吸水性①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO2①铜片逐渐溶解②铜片表面有气泡产生③试管中溶液逐渐变蓝④品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂(2)脱水性：浓硫酸按H:O=2:1的比列夺取某些有机物中的氢氧元素形成水分子(3)强氧化性：Ø常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化-5-Ø与铜反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O　Ø与碳

5、反应：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4、硫酸的工业制法：(1)生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水(2)生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水结合生成硫酸(3)主要反应：5、酸雨及其防治：(1)酸雨的概念：PH<5.6的雨，成为酸雨(2)酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降落就成为酸雨。(3)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO2—主要反应如下：①②SO3＋H2O===H2SO4③④2H2SO3＋O2===2H2SO4-5-五、硫酸盐：1、石膏(1)化学式：石

6、膏是一种结晶水合物，化学式为CaSO4·2H2O(2)化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O(3)用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。2、硫酸钡性质稳定，不溶于水，不溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。-5-