学考必修一、二

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1、第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=。2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的

2、质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=。3．气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－1。（2）标准状况下，Vm≈22.4L•mol－1。(标准状况是指273K（或者0℃），100kPa)（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=。4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB），单位为mol•L－1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中

3、，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（CB）之间的关系：n=CB•V。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。常见胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、烟

4、、云、雾三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。（这是判断是否是氧化还原反应的依据）2．氧化还原反应的本质：电子转移。3．化合价升高—失去电子—被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/有还原性；化合价降低—得到电子—被还

5、原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/有氧化性。即：失电升高还原剂，发生氧化反应；得电降低氧化剂，发生还原反应；五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2．元素周期律是由门捷列夫发现的。3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数

6、越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主

7、族序数。7．同周期从左向右，原子半径减小，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，原子半径增大，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键（特别强调：电子式的书写一定要搞懂）1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子

8、键。4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1