化学人教版九年级下册课题2酸碱中和反应

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1、酸和碱的中和反应【复习】：1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。2、常见的碱有，等。碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。4、酸的化学性质：（1）酸与金属（派在_____前）反应例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________(2)酸与金属氧化物反应例：硫酸与氧化铜，化学方程式：___________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________5、碱的化学性质：碱与非金属氧化物反应例：暴露在空

2、气中的氢氧化钠会变质：_____________石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.A、粗盐B、浓硫酸C、NaCO3.10H2OD、浓盐酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO【自主学习】：1、什么叫中和反应？试试看写出二个中和反应的化学方程式2、什么是盐？请举出3——5个例子。3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。4、酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什

3、么？教学目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。教学重点：中和反应的概念及其应用；教学难点：中和反应的实质。教学过程：一、引入新知：被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？二、新知探究：探究一：实验探究中和反应实验目的：1．通过探究指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐，来认识中和反应2．学会书写中和反应的化学方程式。3．掌握中和反应的实验操作。实验用品：烧杯、温度计、胶头滴管、

4、玻璃棒、蒸发皿氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸实验步骤：实验步骤现象结论、解释、化学方程式1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。2、用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液温度。无色溶液变（）色此时溶液温度为()溶液颜色由（）逐渐变成（）温度比反应前温度（）无色酚酞试液遇碱变成（）此时溶液显（）说明酸碱反应（）热量。反应的方程式：3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。溶液由（）变成（）说明溶液又变成（）性说明实验一

5、中酸碱完全（）3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。得到（）固体说明中和反应生成了（）实验点拨：（1）加入酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反应终点。（2）用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反应。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。探究二：中和反应在实际中的应用自学课本61页，明确中和反应在以下三个方面的应用。1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤用____2、处理工厂的废水硫酸厂排出的污水，可以用____进行中和处理，写出该反应的化学方

6、程式：____3、用于医药胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）：___三、学后反思:学完本节课你有哪些收获？你还有哪些疑惑？四、课堂检测：1、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2点燃SO22、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐

7、渐消失。回答下列问题：⑴滤纸上的小猫可能是用__________画的。⑵无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。3、下列实例不属于中和反应的是（　　）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗4、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸____；碱____。上述酸与碱发生反应的化学方程式：___