化学人教版九年级下册专题复习：酸碱盐

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1、专题复习：酸碱盐教学设计【教学目标】知识与技能1．通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2．巩固酸、碱、盐的化学性质。3．进一步了解溶液中的置换反应、复分解反应发生的条件以及书写规律。过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生对知识系统化能力。情感态度与价值观培养学生认真细致的学习态度，对学生进行学习方法教育。【教学重点、难点】重点：酸碱盐的化学性质。溶液中的置换反应和复分解反应发的条件。难点：酸碱盐的化学性质。【课型】讲练结合　　小组讨论式　　　【教学过程】引入新课：本章我们学习酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行

2、归纳小结。首先复习酸碱盐、氧化物基本概念。【课堂练习】（幻灯片展示）1、实验台上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。实验老师让小丽按以下要求进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）试试看（填序号）（1）属于单质的是：（2）属于氧化物：（3）属于酸的是：（4）属于碱的是：（5）属于盐的是：（6）属于指示剂的是：2、写出由H、O、Cl、C、Fe中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸________碱_______盐______非金属氧化物___

3、_____金属氧化物_______提问：什么是置换反应？置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几种类型？学生思考后回答:置换反应的类型a氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应b活泼金属与酸的反应c金属与盐溶液的反应【课堂练习】（幻灯片展示）(练习3)判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1）铝和盐酸（2）铁和硫酸（3）铜和盐酸（4）铁和硫酸铜溶液（5）铜和硫酸锌溶液（6）铜和硝酸银溶液（7）铁与氯化银溶液学生小结反应的规律：（教师补充）①金属与酸、金属与盐溶液能否反应，应依据金属活动顺序加以判断a只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，b只

4、有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外））。②单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。③金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。提问：什么是复分解反应？复分解反应实质是什么？（你是如何理解的？）我们学习过的复分解反应有哪几类？【课堂练习】（幻灯片展示）(练习4)判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式（1）、碳酸钙和氯化钡（2）、碳酸钠和稀硫酸（3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰（5）、氢氧化铜和稀硫酸（6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液（7）、石灰水和氯化钠溶液（8）、氧化铜和稀盐酸能反应的是：；不能反应的是：；

5、（填序号）归纳小结判断复分解反应的发生的规律：（1）复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。（2）除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。[知识拓展与延伸]：离子共存的判断1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、

6、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-课堂练习（幻灯片展示）：（分组讨论后总结：酸的通性、碱的通性、盐的化学性质）请同学们在下面酸碱盐框中横线上填写出相应的内容。然后对应各个化学反应，各举出一例。如果哪组觉得有争议的结论或方程式请展示出来，共同探讨。⒊酸⒉碱⒋盐盐⒈金属⒊酸⒉酸性氧化物⒋盐⒈指示剂使无色酚酞变使紫色石蕊变碱盐+氢气⒉金属⒌盐⒋碱⒊金属氧化物酸使无色酚酞使紫色石蕊变⒈指示剂【课后作业】1、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（）A、石灰石B、稀盐酸C、硝酸银溶液D、烧碱溶液

7、、2、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个能反应的写出方程式。3、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（）A、ZYXB、XZYC、XYZD、ZXY