化学反应与能量的变化练习题

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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一.教学内容：化学反应与能量的变化二.重点、难点1.了解反应热和焓变的涵义；2.化学反应中的能量变化及其微观原因；3.正确认识、书写热化学方程式。三.具体内容（一）绪言1.选修4的基本结构和地位、与必修的关系2.关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3.举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1.为什么化学反应过程中会有能量的变化？2.反应热的定义3.反应热产生的原因4.反应热的表示5.有效碰撞6.活化分子7.活化能8.催化剂（三）热化学方程式6

2、1.定义2.表示意义3.与普通化学方程式的区别4.热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1]已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O△H=+55

3、18kJ·mol-1D.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。[例2]0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·m

4、ol-1；1016.5。解析：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。[例3]已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1，则Q1和Q2的关系为（）A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1=Q2D.无法确定答案：A解析：掌握含有结晶水的物质的特点。[例4]根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。物质H2Cl2HCl键能/（kJ·mol-1）436243431答案：－183kJ·

5、mol-1解析：掌握键能和反应热计算的关系。6[例5]已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为。答案：0.4Q1+0.05Q3解析：根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。[例6]实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4（g）+2O2

6、（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.5kJ·mol-1；C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=－285.8kJ·mol－1。求：C（石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H4答案：－74.6kJ·mol－1解析：学习根据间接的反应判断总反应的反应热。[例7]已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.4

7、1kJ·mol－1。据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高答案：A解析：学会根据热化学方程式比较不同物质的转化和稳定性。[例8]下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2；②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（

8、g）+O2（g）=SO2（g）△H4；③H2（g）+