3.3晶体结构与性质练习(有解析)

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1、3.3晶体结构与性质练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是(　　)A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞R＞

2、WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键3．下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。A.1和17B.12和9C.14和6D.15和85．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是（）。A．碘的升华B．氨的液化C．铝的熔化D．食盐的溶解6．下列物质

3、的熔点由高到低排列的顺序为（）w_ww.k#s5_u.co*m①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2A．②①⑤④③B．②④①③⑤试卷第17页，总18页C．②④①⑤③D．④②①⑤③8．下列叙述正确的是（）A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为

4、一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成二、填空题（题型注释）10．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；(3)X的常

5、见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和，Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。11．现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号TXYZW元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运动状态不同的电子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子试卷第17页，总18页（1）Y的最外层电子排布式是____，它的单质与碳生成的化合物与水反应生

6、成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__。（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是，在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_（写元素符号）。（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为_____，它属于____晶体（写晶体类型）。（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____（用文字简述）。12．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反

7、应如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2回答下列问题：（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。①TiCl4为______晶体。②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。13．M是原子序