2013-2014学年新课标高中化学总复习课件：第5单元第25讲常见的有机化合物

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1、第讲1有机化学常见的有机化合物25第五单元热点知识剖析本讲内容是有机化学的基础知识，也是有机化学的核心知识，是历年高考的重点和热点，也是福建省高考选考部分必考的知识点。相关试题综合性大、灵活性强，能力要求层次较高，考查偏重于应用有机化合物知识来探究、推断与现实生活紧密相连的一些物质的组成、结构、合成途径等。复习时，首先要理解官能团的含义，结合同系物的原理，掌握各主要官能团、各类有机物的结构特征、物理性质和主要化学反应，形成知识网络。其次，要能够依据有机化学反应类型，归纳出各类有机化合物能够发生的相关反应，并写出化学方程式。熟练做到一提到某一有机化合物，立刻

2、能够反应出它所具有的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能够知道是哪些有机化合物所具有的性质；一提到某一官能团，就知道其主要化学性质。练习过程中要特别注意表达的规范性。有机试题的表达中，使用的符号多，有机化合物的结构也较复杂，在复习时一定要认真细致，避免因书写不准确而造成失分。要注意：①有机物、官能团的结构简式、分子式、名称等的区别，②有机化学方程式中的反应条件、“↑”、“↓”等的书写与使用，③书写结构简式时，氢原子的多少、取代基连接的位置是同学们需要避免出错的。基础知识回顾1.常见的烃仅由碳、氢两种元素组成的化合物，称为烃。(1)烃的组成与分类（2）烃

3、的物理性质①所有的烃都不溶于水，而易溶于苯、乙醚等有机溶剂中，其密度都比水小。②分子中碳原子数≤4的烃，在常温常压下都是气体，其他的烃是液体或固体(新戊烷常温常压下是气体)。③组成和结构相似的烃(即同系物)，相对分子质量或碳原子数越大，其熔、沸点越高。④相对分子质量相同的烃(即同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。（3）脂肪烃的化学性质①烷烃（代表物：CH4）在光照条件下，与氯气能发生反应；不能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色（不反应）。②烯烃（代表物：CH2CH2）中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，反应方程式：.

4、.烯烃在一定条件下，还能发生加聚反应生成高分子化合物，如乙烯加聚的方程式：取代CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br烯烃还能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。..③炔烃（代表物：CHCH）中含有碳碳叁键，也能与溴单质发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，反应方程式：炔烃也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。CHCH+Br2CHBrCHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2....（4）苯和苯的同系物（CnH2n-6）①苯的性质比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液褪色（不反应）。在一定条件下

5、，能与纯溴、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应。苯与纯溴的取代反应需要用铁作催化剂，化学反应方程式为：苯与氢气的加成反应需要用金属镍作催化剂，化学反应方程式为：苯与浓硝酸的反应需要用浓硫酸作催化剂，化学反应方程式为：+HBr催化剂+Br2+H2O+HO—NO2浓H2SO455℃~60℃NO2+3H2△Ni.;.;.;②苯的同系物：由于苯环与烷基的相互影响，苯的同系物与苯的性质既有相似之处，又有明显的区别。如苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色，使溴的CCl4溶液褪色。甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热的条件下反应，生成2,4,6三硝基甲苯（俗称T

6、NT），该反应的化学方程式为：能不能③芳香烃的来源和用途：芳香烃最初来源于煤焦油中，现在主要来源于石油化学工业中的催化重整。苯、甲苯、乙苯等是工业生产多种合成树脂、合成纤维、染料、医药、洗涤剂、合成橡胶、炸药等的重要原料。2.烃的衍生物（1）卤代烃①卤代烃的物理性质：所有的卤代烃都不溶于水，能溶于乙醚、苯等有机溶剂。常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体，其余为液体或固体。除脂肪烃的一氟代物、一氯代物外，液态卤代烃的密度一般比水大。②卤代烃的化学性质卤代烃的取代反应（水解反应）条件为氢氧化钠的水溶液、加热，溴乙烷与氢氧化钠的水溶液在加热的条

7、件下反应的化学方程式为:卤代烃的消去反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热的条件下反应的化学方程式为:.;.;（2）醇（代表物：乙醇）的主要化学性质①乙醇在常温下能与金属钠反应，化学方程式为②乙醇能与氢卤酸发生取代反应，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑C2H5OH+HXC2H5X+H2O△③乙醇在铜或银做催化剂时，发生催化氧化的化学方程式为④乙醇在浓硫酸作用下，发生消去反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△催化剂CH2CH2↑+H2O浓硫酸，170℃CH3CH2OH⑤

8、乙醇的工业制法发酵法：乙烯水化：CH2=CH2+H2OCH3CH2