氧化还原反应测试题及答案

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1、提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日1．下列叙述正确的是A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使C

2、l—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO45．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法

3、正确的是A、负极反应为O2+2H2O+4e=4OH-B、负极反应为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OC、放电时溶液中的阴离子向负极移动；D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C、电池充电时，

4、镉元素被还原D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为A、1B、2C、7D、119．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量

5、浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.2mol·L－110．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3Cl

6、O－+4OH－=2FeO42－+2Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是：A.高铁酸钾中铁显+8价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移6mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质12．在热的稀硫酸中溶解了15.2gFeSO4。当加入50mL0.5mol/L的KNO3溶液后，使

7、其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是A、N2OB、NOC、N2O3D、NO213．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为15．某温

8、度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为。16．在1