Ltj-iw_h铁学案

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1、新郑三中2011届化学复习导学案

2、_~吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。－－《荀子·劝学》专题二元素及其化合物第三部分铁及其化合物【考纲呈现】了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用【学习目标】1、能列举含铁元素的单质及其化合物，掌握铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）。2、采用“对比法”认识铁的化合物。3、能从氧化还原的角度掌握Fe、Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化。4、掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。【重点难点】1、铁及其化合物的重要化学性质的化学方程式。2、Fe、Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互

3、转化。【必背知识】一、铁1．位置铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图在自然界中的存在形态为既有游离态又有化合态，常见化合价有+2、+3两种，其中+3价化合物稳定。2．物理性质纯铁是银白色具有金属光泽的晶体，是电和热的良导体，具有良好的延展性，能被磁铁吸引。3．化学性质(1)与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易反应3Fe+2O2Fe3O4与非金属与卤素：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+I2====FeI2与硫：Fe+SFeS由此可知同族元素的单质氧化性的强弱为O2＞S;Cl2＞I2(2)铁与水的反应(3)铁与酸的反应①铁在

4、金属活动性顺序中位于氢的前面，活动性强，能置换出酸(如稀H2SO46新郑三中2011届化学复习导学案、稀盐酸)中的氢，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②加热时，铁可与氧化性酸反应，但不产生H2，如铁与过量稀HNO3反应时生成Fe3＋，其离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；而过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2＋，离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。③铁与浓HNO3、浓H2SO4在常温下会发生钝化现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓HNO3和浓H2S

5、O4。（4）与盐溶液：Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+二、铁的氧化物名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色黑色红棕色黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2、+3稳定性不稳定稳定稳定三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体制法(化学方程式)可溶性亚铁盐与碱反应____________________________可溶性铁盐与碱反应____________________________二者的关系空气中，Fe(O

6、H)2能迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是__色迅速变成________色，最后变成________色，反应方程式为________________________________________________________由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定四、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系（铁三角）Fe单质具有还原性、Fe3＋具有氧化性、Fe2＋既具有氧化性又具有还原性★特别提醒：注意转化过程所选氧化剂或还原剂的强弱6新郑三中2011届化学复习导学案1、转化中的主要化学反应(1)常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子

7、方程式2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋(3)Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温时

8、利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。2、主要应用(1)判断离子共存①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO3－、[Al(OH)4]－、CO32－等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－，Fe2＋与NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，抑制Fe2＋水解。②Fe3＋的盐溶液：加少量相应酸抑制Fe3＋水解。五、Fe2＋、Fe3＋的检验（1）Fe2＋：加强碱溶液

9、，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2）Fe3＋：加强碱溶液，得到红褐色沉淀。6新郑三中2011届化学复习导学案加入