2014海南高考化学试题分析

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1、一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】元素及其化合物的性质【试题分析】A项：碘酒是指单质碘的酒精溶液，酒精就是乙醇的俗称，正确；B项：84消毒液是氯气与氢氧化

2、钠反应得到溶液，其有效成分是NaClO，正确；C项：氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，错误；D项：装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适，免疫能力下降。因此会造成污染，正确。【正确答案】C2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl-【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论【知识内容】物质结构和元素周期律/元素周期表与原子结构的关系；金属及其重要化合物的主要性质；非金属元素单质及其重要化合物的主要性质【试

3、题分析】A项：由于元素的非金属性Cl>I,所以热稳定性HCl>HI，正确；B项：Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径Na>Mg，正确；C项：同一元素不同价态的含氧酸的酸性，一般是：元素的价态越高，酸性越强。H2SO3是中强酸，H2SO4强酸，所以酸性：H2SO4>H2SO3,错误；D项：元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力越弱，非金属性Cl>S,所以结合质子的能力S2->Cl-，【正确答案】C3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列

4、说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】化学反应与能量/电解池的工作原理及电极反应方程式；电解质溶液/溶液PH的定义【试题分析】以石墨为电极，电解KI溶液。阴离子在阳极的放电能力：I->OH-.阳离子在阴极的放电能力是：H+>K+.所以该电解反应的方程式是：2KI+2H2OI2+H2↑+2KOH。由于溶液中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近

5、碘单质遇到淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生了氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH增大。A项：因为阴极产生了氢气，溶液显碱性，遇到酚酞，溶液变为红色，正确；B项：由电解方程式可知阴极有氢气逸出，正确；C项：由电解方程式可知阳极附近有碘单质生成，遇到淀粉，溶液变为蓝色，正确；D项：因为反应有碱生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH增大，错误。【正确答案】D4．标准状态下，气态分子断开lmol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、46

6、3kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol【测量目标】化学基础知识与基本技能/能进行有关的化学计算【知识内容】化学反应与能量/热化学方程式的含义，运用盖斯定律进行反应热的计算，化学键的键能与反应热的关系【试题分析】A项：1mol的

7、气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是：2×463-436-1/2×495=242.5kJ，因此热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=242.5kJ/mol，错误；B项：由A可知，错误；C项：2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是-485kJ。物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol，错误；D项：由C项可知，正确。【正确答案】D5．下列除杂操作可行的是A．通过浓

8、硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识，掌握基础化学实验【知识内容】化学实验基础/常见物质的检验、分离和提纯【试题分析】A项：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，又不与HCl反应，所以能通过浓