《铁及铁的化合物》ppt课件

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1、铁及铁的化合物位置结构性质Fe过渡金属第四周期，第Ⅷ族142Fe–2eFe2+Fe–3eFe3+（还原性）一、铁单质的性质FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2Br2HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂请写出上述关系的有关反应方程式。Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3等请写出Fe2+与Br2、HNO3的离子方程式。Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。请写出Fe3+与Cu、H2S的离子方程式。FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3浓H2SO4O2）强氧化剂弱氧

2、化剂（S、H+、Cu2+）氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）还原剂(Zn、Fe、H2、S2-)还原剂还原剂练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4C、Cu2SD、FeCl2练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉,经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4gDD+3价+2价FeOFe2O3Fe3O41、氧化物H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性盐（浅绿色）（黄色）[氧化剂][还原剂]3、氢氧化物Fe(OH)2

3、Fe(OH)3（白色沉淀）（红褐色沉淀）+2+3价二、铁化合物的性质H+Fe2+Fe3+请写出ⅠⅡ的反应方程式。ⅠⅡ氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态化合价+2+3+2、+3水溶性类型铁的氧化物的性质比较——铁红磁性四氧化三铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶不溶不溶碱性氧化物———某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入盐酸变红的原因是。练习1FeBr2AgBrFe(NO3)2在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀

4、，此时反应的离子方程式是。练习2用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？讨论1区别方法小结：1、直接观察颜色2、利用显色反应3、利用沉淀反应4、利用Fe2＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？讨论2练习3用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下

5、，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。讨论3如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论4如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？铁硫化亚铁氧化铁氢氧化铁氯气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+

6、3HCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁三角的应用［例二］下列离子方程式书写正确的是（）A、FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD、FeCl3与足量H2S溶液反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+［例三］向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物

7、，能得到铁的质量为：A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法确定FeSO4溶液H2O2溶液实验1、在硫酸亚铁（酸性）溶液中加入双氧水2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液FeCl3溶液Fe2+Fe3+[O]Fe3+Fe2+[H]实验3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeSO4溶液?沉淀Fe(OH)3沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3