初中化学《原子的结构》教学ppt

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1、1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？一.情景导入目标领航原子的结构课题2原子的结构学习目标1、说出原子的构成，会查相对原子质量表2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。3、记住电子排布规律。4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。学习重点：1、原子的构成，相对原子质量。2、核外电子的排布。学习难点：离子形成过程。自主学习自学目标：1、阅读课本，划出原子的构成。2、观察原子结构示意图，试着

2、找出其中规律。3、划出离子的概念及离子的分类。4、找出课本中相对原子质量的定义。自学时间：5分钟自学内容：课本53页——56页自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子模型图。自学检测1.原子是由和构成，原子核由和构成。2、原子核外电子是排布的。3、叫离子。叫阳离子，叫阴离子。4、相对原子质量选取的标准是。质子中子原子原子核核外电子一、原子的结构你能总结出哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表4-2几种原子的构成101666

3、888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数提问展示同步达标我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164B提出新的问题对原子的构成你又有哪些发现？核电荷数的意义:原子核带的正电荷数①原子不是实心球体，②原子在一定条件下还可以再分③原子不显电性④原子的构成⑤原子中微粒的电性和质量关

4、系。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）二、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核核电荷数电子层最外层电子数排布特点2

5、：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？最外层电子数化学反应中得失电子情况金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得

6、到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl化学反应中的离子：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl5.构成物质的粒子：原子、分子、离子由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物

7、。如：（NaCl、NaOH）2、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。原子和离子的区别原子不带电（质子数=电子数）离子带电（质子数≠电子数）粒子的种类电性质量质子中子电子一个单位正电荷不带电一个单位负

8、电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836你能总结出规律？合作交流—小组讨论原子中:质子的质量≈中子的质量原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量=已知：一个氢原子的质量为1.67×10-27kg一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,计算它们的相对原子质量你知道公式吗？计算:氢碳氧的相对原子质量原子质子数中子数电子数相对原子质量H101C666O888Na1112111121623知识点三查