费县一中期末模拟

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1、期末考试模拟题（一）第Ⅰ卷选择题1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A．由A、C、D三种元素组

2、成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B3．下列实验操作正确的是()①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol／L的氢氧化钠溶液与0.5mol／L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①④B．②⑤C．③

3、⑤D．②③④⑤4．定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是（）A．=l：2B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍C．X、Y的转化率不相等D．C2的取值范围为5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NAC．在标准

4、状况下，22.4LHF与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．用2mol铜与含硫酸为4mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为4NA6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-

5、、Cl—A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是b（）8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的9．相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1D．若容器①体积为0．20L．则达平

6、衡时放出的热量大于46．3kJ10．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是（）A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS11．已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2

7、[Fe(CN)6]3—==Fe3[Fe(CN)6]2↓。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是A．直流电源的a极是阴极B．直流电源的b极是负极C．阳极反应为：[Fe(CN)6]3—+e—==Fe2++6CN—D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe—2e—==Fe2+12．下列装置或操作不能达到实验目的的是（双选）13．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取氯气的是()14．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×

8、1059。下列说法正确的是（）A.装有尾气净化装置的