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《2020版高考化学复习单元质检卷3（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、自然界中的元素(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本大题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关燃料的说法错误的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述正确的是( )A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验,若在相
2、同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行喷泉实验(不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( )A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.改为NO2气体,所得溶液中溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉4.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。针对此实验的下述结论正确的是( )A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B.Na2SO3已部分被空
3、气中的氧气氧化C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化5.用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)( )气体abcdASO2稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水生石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸KMnO4NaOH溶液浓硫酸6.从海水中提取镁,正确的方法是( )A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水M
4、g(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg7.无色的混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N28.(2017山东武城二中月考)含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+B.P点时总反应的离子
5、方程式可表示为5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC.n2=0.25D.n3∶n1=3∶29.(2018河北保定月考)将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好反应完全,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4gB.标准状况下NO的体积为22.4LC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol二、非选择题(本大题包括3小题,共4
6、6分)10.(2017安徽安庆二模)(18分)SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水,常温常压下溶解度为1∶40,溶于水过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是 。 ②欲验证酸性:H2SO3>HClO,下面装置的连接顺序为:A→ (按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。 (2)二氧化硫的还原性已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O
7、2发生反应,按下图所示装置进行实验。(部分固定装置未画出)操作步骤实验现象解释原因关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体若将带火星的木条放D试管口处,木条不复燃SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生的化学反应方程式为① 若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应为2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中E中② E中反应的离子方程式③
