2019高中化学课下能力提升（九）离子晶体精练新人教版

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1、离子晶体一、选择题1．(2016·上海闸北区高二检测)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是(　　)A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电2．(2016·资阳高二检测)关于晶体的叙述中，正确的是(　　)A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3．(2016·襄阳高二检测)下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)A．具有较高的熔点B

2、．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电4．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是(　　)A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定5．表中给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190－68沸点/℃1465141818357关

3、于表中4种氯化物有下列说法：①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是(　　)A．只有①和②B．只有③C．只有①②③D．全部一致6．(2016·盐城高二检测)下列大小关系正确的是(　　)A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaClNaCl7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属

4、晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性8．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9．(2016·衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化

5、铯晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值可表示为(　　)A．2Ma3dB.C.D.10．(2016·绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是(　　)A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H＋浓度也是醋酸中H＋浓度

6、的2倍11.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是(　　)A.cmB.cmC.cmD.cm12．(2016·厦门高二检测)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题13．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：

7、－83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小　②水溶液能