欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:39720993
大小:323.51 KB
页数:9页
时间:2019-07-10
《湖北剩州市滩桥高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、荆州开发区滩桥高中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器A.AB.BC.CD.D2.下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热C.1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3.可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(
2、g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.②④⑤B.①④⑥C.②④⑥D.①②③④⑤⑥4.下列说法不正确的是( )A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应-9-D.同
3、温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同5.对于合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )A.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大B.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大C.增大压强,对正反应的反应速率影响更大D.升高温度,对正反应的反应速率影响更大6.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=
4、-285.8kJ/molC.由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=﹣1.90kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和低于生成物的总键能之和7.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)符合图.则下列叙述正确的是( )A.a+b<c+d;正反应放热B.a+b>c+d;正反应放热C.a+b<c+d;正反应吸热D.a+b>c+d;正反应吸热8.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJ•mol﹣1,则:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=-57
5、2kJ•mol﹣1B.12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ的热量:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣1C.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ的热量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ•mol﹣1D.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量-9-9.在密闭容器中,反应X(g)+Y2(g)⇌3XY(g);△H>0,达到甲平衡.在仅改
6、变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲10.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成NH3的反应D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深11.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡时,测得
7、c(A)为0.5mol/L;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol/L.则下列判断正确的是( )A.化学计量数:m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.物质B的转化率增大D.物质C的质量分数增加12.现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A.增大X或Y的浓度B.增大压强-9-C.增大Z的浓度D.升高温度13.相同温度下体
此文档下载收益归作者所有