安徽省合肥三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（PDF版）

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1、合肥三中2018-2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷（理科）考试时间：80分钟A．X的能量低于M的能量B．Y的能量低于N的能量注意事项：C．X和Y总能量低于M和N总能量D．该反应是吸热反应，反应条件是加热1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是2．请将答案正确填写在答题卡上A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)第I卷（选择题）△H=+285.5kJ/mol一、单选题（每空4分，总计60分）B．1mol

2、甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol希望的新能源是C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molD．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能2O(l)△H=-57.3kJ/molA．①③⑤B．②③④C．①④

3、⑤D．④⑤7．在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是2Z(g)△H<0,—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变t/min241012B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关n(Y)/mol1.401.100.400.40C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高

4、于生成物的总能量下列说法正确的是（）3．下列说法不正确的是-2-1-1A．反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0mol•LminA．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B．该温度下此反应的平衡常数K=64B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧8．一定温度下，浓

5、度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡4．已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol＋－后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为②稀溶液中H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molA．2A2+B22A2BB．A2+2B22AB2C．A2+B2A2B2D．A2+B22AB下列结论正确的是()9．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6

6、C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/mol这说明C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molA．反应完全停止B．反应达到平衡状态D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率5．已知XYMN反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）10．下列措施中，不能加快化学反应速率的是第1页共3页A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B．稀硫酸与锌粒反应时加入

7、几滴CuSO4溶液C．高炉炼铁将铁矿石粉碎D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体11．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生D．反应的化学方程式是（）14．下列说法正确的是A．凡是吸热反应都是非自发的B．所有的反应都需要活化能的推动才能发生C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现15．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+

8、2yD．2x+y2z+2w时间t的变化关系如图，下列叙述不．正．确．的是12．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2－1－1－1－1B．O2的消耗速率0.3mol·L·s，O3的消耗速率0