化工原理少学时知识点整理

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1、1、吸收分离的依据是什么？如何分类？答：依据是组分在溶剂中的溶解度差异。（1）按过程有无化学反应：分为物理吸收、化学吸收（2）按被吸收组分数：分为单组分吸收、多组分吸收（3）按过程有无温度变化：分为等温吸收、非等温吸收（4）按溶质组成高低：分为低组成吸收、高组成吸收2、吸收操作在化工生产中有何应用？答：吸收是分离气体混合物的重要方法，它在化工生产中有以下应用。①分离混合气体以回收所需组分，如用洗油处理焦炉气以回收其中的芳烃等。②净化或精制气体，如用水或碱液脱除合成氨原料气中的二氧化碳等。③制备液相产品，如用水吸收氯化氢以制备盐酸等。④工业废气的

2、治理，如工业生产中排放废气中含有NOSO等有毒气体，则需用吸收方法除去，以保护大气环境。3、吸收与蒸馏操作有何区别？答：吸收和蒸馏都是分离均相物系的气—液传质操作，但是，两者有以下主要差别。①蒸馏是通过加热或冷却的办法，使混合物系产生第二个物相；吸收则是从外界引入另一相物质（吸收剂）形成两相系统。因此，通过蒸馏操作可以获得较纯的组分，而在吸收操作中因溶质进入溶剂，故不能得到纯净组分。②传质机理不同，蒸馏液相部分气化和其相部分冷凝同时发生，即易挥发组分和难挥发组分同时向着彼此相反方向传递。吸收进行的是单向扩散过程，也就是说只有溶质组分由气相进入液

3、相的单向传递。③依据不同。4、实现吸收分离气相混合物必须解决的问题？答：（1）选择合适的溶剂（2）选择适当的传质设备（3）溶剂的再生5、简述吸收操作线方程的推导、物理意义、应用条件和操作线的图示方法。答：对塔顶或塔底与塔中任意截面间列溶质的物料衡算，可整理得上式皆为逆流吸收塔的操作线方程。该式表示塔内任一截面上的气液相组成之间的关系。式中L/V为液气比，其值反映单位气体处理量的吸收剂用量，是吸收塔重要的操作参数。上述讨论的操作线方程和操作线，仅适用于气液逆流操作，在并流操作时，可用相似方法求得操作线方程和操作线。应予指出，无论是逆流还是并流操作

4、，其操作线方程和操作线都是通过物料衡算得到的，它们与物系的平衡关系、操作温度与压强及塔的结构等因素无关。6、亨利定律有哪些表达式？应用条件是什么？答：亨利定律表达气液平衡时两相组成间的关系。由于相组成由多种有多种表示方法，因此亨利定律有多种表达式，可据使用情况予以选择。①气相组成用分压，液相组成用摩尔分数表示时，亨利定律表达式为式中E称为亨利系数，单位为kPa。亨利系数由试验测定，其值随物系特性和温度而变。在同一种溶剂中，难溶气体的E值很大，易溶的则很小。对一定的气体和溶剂，一般温度愈高E值愈大，表明气体的溶解度随温度升高而降低。应予指出，亨利

5、定律适用于总压不太高时的稀溶液。①以分压和物质的量浓度表示气、液相组成，亨利定律表达式为式中H称为溶解度系数，单位为kmol/()。溶解度系数H随物系而变，也是温度的函数。易溶气体H值很大，而难溶气体H值很小。对一定的物系，H值随温度升高而减小。②以摩尔分数或摩尔比表示气、液相组成，亨利定律表达式为和式中m称为相平衡常数，无因次。与亨利系数E相似，相平衡常数m愈大，表示溶解度愈低，即易溶气体的m值很小。对一定的物系，m是温度和压强的函数。温变升高、压强降低，则m变大。③各种亨利常数换算关系：式中P为总压，或k。。7、相平衡在吸收过程中有何应用？

6、答：相平衡在吸收过程中主要有以下应用。（1）判断过程方向当不平衡的气液里两相接触时，溶质是被吸收，还是被脱吸，取决于相平衡关系。Y>,吸收过程；Y=,平衡状态；Y<,脱吸过程。（2）指明过程的极限在一定的操作条件下，当气液两相达到平衡时，过程即行停止，可见平衡是过程的极限。因此在工业生产的逆流填料吸收塔中，即使填料层很高，吸收剂用量很少的情况下，离开吸收塔的吸收液组成也不会无限增大，其极限是进塔气相组成成平衡的液相组成，即，反之，当吸收剂用量大、气体流量小时，即使填料层很高，出口气体组成也不会低于与吸收剂入口组成呈平衡的气相组成，即，由此可知，

7、相平衡关系限制了吸收液的最高组成及吸收尾气的最低组成。(3)计算过程推动力在吸收过程中，通常以实际的气、液相组成与其平衡组成的偏离程度来表示吸收推动力。实际组成偏离平衡组成愈远，过程推动力愈大，过程速率愈快。即；也可用液相组成表示，即。8、双膜理论的基本论点是什么？答：双膜理论要点：（1）相互接触的气液两相存在一固定的相界面。界面两侧分别存在气膜和液膜，膜内流体呈滞流流动，物质传递以分子扩散方式进行，膜外流体成湍流流动。膜层取决于流动状态，湍流程度愈强烈，膜层厚度愈薄。（2）气、液相界面上无传质阻力，即在界面上气、液两相组成呈平衡关系。（3）膜

8、外湍流主体内传质阻力可忽略，气、液两相间的传质阻力取决于界面两侧的膜层传质阻力。根据双膜理论，将整个气、液两相间的传质过程简化为通过气、液两个滞流膜层