物质结构元素周期律测试题2

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1、第五章《物质结构元素周期律》测试可能用到相对原子质量：H—1O—16C—12Mg—24S—32一、选择题（每题只有1个选项正确，每题3分，共45分）1、关于4020Ca下列叙述正确的是：A、质子数为20B、最外层电子数为20C、中子数为22D质量数为202、某元素的二价阴离子核外有18个电子，该元素为：A、MgB、SiC、SD、Cl3、原子序数为3—10的元素随着核电荷数的递增而增大的是：A、电子层数B、最高正价C、原子半径D、最外层电子数4、有aXn+和bYm-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b－a＝n＋m　　　　　　B．a－b＝n＋mC．离子半径Ym

2、-＜Xn+　　　D．原子序数Y＞X5、某元素最高价氧化物对应水化物化学式为H2XO3，该元素气态氢化物化学式为：A、HXB、H2XC、XH3D、XH46、X、Y、Z是具有相同电子层数的非金属元素，原子序数依次增大，下列说法正确的是：A、与H2化合的难易X＞Y＞ZB、氢化物稳定性X＞Y＞ZC、最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞ZD、阴离子的还原性X＞Y＞Z7、下列各组中两元素的性质比较正确的是：A、碱性KOH＞NaOHB、酸性H3PO4

3、（离子键、共价键）相同的是：A、Cl2和NaBrB、H2O和CaCl2C、NaF和HClD、O2和Br210、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是：A、NaClB、NaOHC、H2O2D、MgCl211、HCl的电子式可以表示为A、B、C、H—ClD、12、下列说法不正确的是A、离子化合物一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键C、双原子单质分子中的共价键是非极性键D、共价化合物中一定含有极性键13、镭（Ra）与镁元素同处ⅡA族，镭原子序数88，下列说法正确的是A、镭与水反应比镁剧烈B、镭的氢氧化物是一种弱碱C、镭的氯化物难溶于水D、镭的碳酸盐易溶于水14、若两物质恰好完全发生化学

4、反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数　②原子总数　③分子总数④物质的种类　⑤物质的总质量A．只有④⑤　　　　　　　　B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤15、下列叙述正确的是A．CO2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．NH4Cl是共价化合物D．盐酸中含有和，故HCl为离子化合物一、填空题：（55分，最后一空3分，其余每空2分）1、3517CL中含有个质子，个中子，个电子。2、从核外电子层数和最外层电子数分析：（1）核电荷数为8和16的一组原子，它们的相同，不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为个，它们是元素的原子。3

5、、下表列出在周期表的位置，请用元素符号或化学式填下列空格：周期主族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦO2HEI3ACDF4B（1）、A—I中化学性质最不活泼的是，金属性最强的是,非金属性最强的是最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（2）若G元素原子序数为12，它在周期表中的位置为，写出它与水与水反应化学方程式，它的离子结构示意图。（3）A、B、C元素原子半径由大到小排列，（4）用电子式表示B、D元素形成化合物的过程，这是一种（填“离子”或“共价”化合物）。（5）H的最高价氧化物的结构式为。4、A与D是短周期元素，A元素的正一价阳离子核外无电子层，24gB单质与足量稀盐酸反应生成标况H222.4L，已知B原

6、子核中质子数与中子数相等，C元素K层电子数比L层少4个，D与C同主族（1）写出A与C形成化合物的电子式(2)B元素是D元素是（1）在D元素最高价氧化物中D元素质量分数为。5、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C________，E________.(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序

7、是(用化学式表示)____________________.(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：________________________________________________________________________.②D的氢氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________