高三化学必考点秋季入学试卷

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1、学有方·大不同2012高考必考考点摸底测试卷——高三化学姓名学校成绩本试卷分共100分。考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Al27Na23Cl35.5Zn65一．选择题（共60分）本卷共12道小题，每小题5分，共60分。在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是A．在分散系中只有胶体才具有丁达尔现象B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污C．外加直流电源，将水库的钢铁闸门作为阳极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2

2、．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是－A．1molOH中所含中子数为8NAB．17gNH3所含共用电子对数为3NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，阴离子总数为0.1NAD．电解硫酸钠溶液，当阳极产生0.2mol气体时，转移电子数为0.8NA3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和12C12H6气体，下列对两容器中气体判断正确的是①中子数相同；②分子数相同；③质子数相同；④气体质量相同。A．①②B．①③C．③④D．②④4．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是3＋、Na＋

3、、I－、SO2－A．加入铝片可产生氢气的溶液中：Fe4B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO2－2－－3、S、ClC．c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋3＋－－4、Al、NO3、ClD．由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－35．下列离子方程式中正确的是2+＋A．硫酸铜水解：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+2HB．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl3＋－2＝Fe+2C1＋2－－C．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：H+CO3＝HCO3＋

4、＋D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+4KI+O2＝2I2+2H2O+4K6．在K2－2－＋2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．由于KCr2O7可发生水解反应，所以KCr2O7没有氧化性C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色-1-关注成长每一天！7．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．

5、该反应不是放热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量8．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为W1。降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为W2，则下列说法不正确的是A．KCl的溶解度随温度的升高而升高B．溶液中KCl的质量分数W1一定大于W2C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等9．常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是＋＋－A．0.

6、1mol/L氨水中：c(NH4)+c(H)＝c(OH)＋－B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4)＝c(Cl)＋2－C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4)+c(2NH3·H2O)＝2c(SO4)－＋D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH)＝c(H)10．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法不正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．当消耗0.65gZn，有0.02mol电子发生转移―－C．Mn

7、OOH中Mn元素化合价为+3D．电池负极反应为Zn+2OH―2e＝Zn(OH)211．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径Y＞Z＞WB．Y、Z和W三种元素位于同一周期C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为812．某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，

8、在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O－1浓度/（mol·L）0.440.60.6下列说法正确的是A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB．此时逆反应速率大于正反应速率C．平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L-2-学有方·大不同D．平衡时CH3OH的转化率小于80%二．非选择题（共40分）13