《原电池+化学电源》练习题

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1、《原电池+化学电源》练习题一、选择题1.下列关于原电池的叙述正确的是（）                                    A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(　　)A．锌是正极，MnO2是负极B．电解质是KOH溶液C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y

2、，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； △H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)； △H＞0C.CaC2(s)+2H

3、2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)； △H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)； △H＜05.下列各装置能够构成原电池的是（）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑7.目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+第-7-页

4、共7页导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连　D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=xS8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电

5、池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（）A.正极反应：2Li－2e－＝2Li＋B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiID.金属锂作正极10．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）           A.②①③④        B.④③①②      C.④②①③      D.③②④①11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正

6、确的是（）A.Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B.Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D.锂电池是一种环保型电池12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移13．一种新型燃料电池，一

7、极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－移向正极B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO

8、4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极第-7-页共7页C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4D．工作时电解质的密度减小